可能用到的相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 選擇題（共21小題，每小題6分，共126分）一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分。四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。C．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D．為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．乙醇可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小蘇打反應(yīng)放出氣體C．將Cl2和SO2的混合氣體通入到品紅溶液中，顏色肯定不褪去D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始有沉淀生成，而后會(huì)溶解XK]考點(diǎn)：考查膠體、乙醇、乙酸、苯酚等物質(zhì)的性質(zhì)。9． 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 molC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于酯類的有4種 B．屬于羧酸的有2種C．既含有羥基又含有醛基的有3種 D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體。11．CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/molD．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制 1.0mol/L的NaOH溶液 C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿整支試[學(xué)科 管，而后液面又下降。26．（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④過(guò)濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 �？键c(diǎn)：考查常用作催熟劑、除草劑等氯酸鎂[Mg(ClO3)2]的制取及成分測(cè)定的知識(shí)。27．（15分）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：① CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1② CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2 現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2= ③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：④B極為電池 極，電極反應(yīng)式為 ⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)?.考點(diǎn)：考查28．（共13分）CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì)，方框不夠可以補(bǔ)，也可以不填滿。（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5]，該物質(zhì)可用作無(wú)鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)—20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)① 下列說(shuō)法正確的是 。A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行C．反應(yīng)Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學(xué)式為 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為 .（1）（2）①ABD②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O ③Fe2O3；2∶1考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)CO性質(zhì)和應(yīng)用36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ：（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學(xué)方程式： （5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品 （寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途 。（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol?L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖。該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。溫度較低 （2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（3）與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物（4）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O（5）KNO3 KClKNO3是一種復(fù)合化肥（6）研究溫度對(duì)c(FeO42－)(或FeO42－水解反應(yīng))的影響 ＞37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式： 。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 （填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）PO43－的空間構(gòu)型是 。（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 (各舉一例)。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為 。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。 （7）銅晶體為面心【解析版】湖北省八校2014屆高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/203103.html

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