南通四縣市2008屆高三第一學(xué)期期末聯(lián)合測試化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．生物質(zhì)能是綠色植物通過葉綠體將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，它一直是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)說法不正確的是A．生物質(zhì)能是可再生性能源B．沼氣是由生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換而來化石能源，其主要成分是碳?xì)浠�合物C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生D．用油料作物生產(chǎn)的“生物柴油”成分與從石油中提取的柴油成分相同2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅C．為增加Na2CO3的除油污效果，可使用熱水洗滌D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下3．實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體B．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C．用pH計(jì)測定中和滴定時(shí)溶液中的pH變化，臨近滴定終點(diǎn)，每加一滴測一次D．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出4．常溫離子液體（onic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕第一種離子液體其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可作電池的電解質(zhì) B．水溶液呈堿性C．　 D．的個(gè)數(shù)B．35.5g超氧化鉀（KO2）所含陰離子中的電子數(shù)為8.5×6.02×1023C．6.0g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為0.6×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L?和1.12L?NO0.15×6.02×10236．鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 　　aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A．2d＋3f?＝?3g＋h B．反應(yīng)中每消耗5.6?g?Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol?e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大7．下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是Na+、I－、ClO－B．K+、Na＋、SO32－、SO42－C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、ClD．由水電離的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－ 8．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述不正確的是A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO322H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑ C．D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液混合H＋＋SO42－Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于原子的次外層電子數(shù)則下列敘述正確的是A． B．A＜B＜C C．的化物D．下，B單質(zhì)能置換出單質(zhì)，單質(zhì)能置換出單質(zhì)11．結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分。下列對該物質(zhì)的描述不正確的是A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能和3molNaHCO3反應(yīng)D．該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋）變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H＋)變化如曲線bB．將飽和氯水升高溫度，溶液中c(H＋)變化如曲線cC．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)14．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.59三、（本題包括1小題，共12分）15．（12分）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下： 回答下列問題：⑴ 若操作a、操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，則操作a時(shí)用到的玻璃儀器有 ▲ ；進(jìn)行操作b時(shí)需注意 ▲ 。⑵ 裝置a用于磷酸吸收NH3。若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫出裝置a的示意圖。⑶ 熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是 ▲ 。⑷ 固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)。生石膏在120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時(shí)失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體A?180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖： ① 實(shí)驗(yàn)中每次對固體稱量時(shí)須在冷卻后進(jìn)行。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確性，固體冷卻時(shí)必須防止 ▲ 。②將加熱到1400℃時(shí)生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。③ 固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量＝ ▲ 。四、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 ▲ 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 ▲ 。⑵ 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n?mol?N2、3n?mol?H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝ ▲ 。⑶ 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表： 物 質(zhì)燃燒熱（kJ?mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1mol?H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol?H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ 。⑷ 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 ▲ 。17．（10分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、W的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品。X是人類最早合成的有機(jī)物。反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料W的主要反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：⑴ 寫出X的分子式 ▲ 。⑵ 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④ ▲ 、反應(yīng)⑤ ▲ 。⑶ 反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ▲ 。⑷ 工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是 ▲ 。五、（本題包括1小題，共10分）18．（10分）海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種。海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：⑴ 蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議 ▲ 。⑵ 使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。⑶ 空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：① 反應(yīng)②的離子方程式為 ▲ ； ② 從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是 ▲ 。⑷ 苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有 ▲ ；六、（本題包括1小題，共12分）19．（12分）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：回答下列問題：⑴ 下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是 ▲ （填寫序號）；⑵ 工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：① 上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是 ▲ ；② Y和X是同南通四縣市2008屆高三第一學(xué)期期末聯(lián)合測試化學(xué)
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