【摘要】溫故而知新,大家只要做到這點,一定可以提高學習能力。小編為大家整理了離子反應離子共存離子方程式,方便同學們查看復習,希望大家喜歡。
離子反應離子共存離子方程式:
離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液里所起的反應,實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學反應,如離子間能反應,這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)離子反應發(fā)生的條件
1.離子反應生成微溶物或難溶物。
2.離子反應生成氣體。
3.離子反應生成弱電解質。
4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。
根據(jù)化學反應類型,離子反應可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意:
1.微溶物向難溶物轉化,如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成絡離子的反應:
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