城陽(yáng)區(qū)2013——2014第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高三化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），滿分100分。時(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題 共48分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)寫(xiě)在答題紙上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。選擇題共18小題，單選，1-6小題每題2分，7-18每題3分，共48分.1.化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源2.相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是A.NaOHB.C.HC1D. 3.某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是A.KC1、NaOHB.KC1、C.NaOH、D.KC1、4.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個(gè)C.1mol/固體中含2個(gè)陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為105.下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是A.常溫下某B.常溫下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成D.屬于共價(jià)化合物6.A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來(lái)B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高C.HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多D.常溫下,溶液的pH均大于77. 反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應(yīng)放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化 ，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 8.下列相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵溶于適量硝酸中：B.向水中通入少量氯氣：C.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量D.硫酸溶液中加入過(guò)量溶液：9.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀10.某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性11.甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A.在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：B.在B點(diǎn)：，且a=7.5C.在C點(diǎn)：D.在D點(diǎn)： 12.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.是還原劑B.非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1mol 個(gè)電子 13.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D.混合后的溶液呈中性14.下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始B.a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D.若其它條件相同，a比b的溫度高15.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時(shí)達(dá)平衡：時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=216.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極17.下列說(shuō)法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大 B.室溫時(shí)，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH18.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清第II卷（非選擇題 共52分）注意事項(xiàng)：1.第II卷共4頁(yè)，用黑色簽字筆答在答題紙中。2.答卷前答題紙內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。19.（共16分）以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。（1）寫(xiě)出溶液中的物料守恒___________________________________（2）寫(xiě)出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。（3）檢驗(yàn)沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。（4）酸化的目的是___________________________。（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來(lái)用到過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________。（6）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻�有___________等元素。（7）中國(guó)海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。20.（共9分） 硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為_(kāi)___________________；反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號(hào)）。a.b.c.d.HI（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。（3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開(kāi)始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下_________也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)），a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡時(shí)間d.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號(hào)），產(chǎn)生的速率將增大。a.b.c.d.21.（7分）已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較a______b（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A.4mol和2molB.4mol、2mol和2mol C.4mol和4molD.6mol和4mol （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。A.及時(shí)分離出氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大的濃度D.選擇高效的催化劑22.（共12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；a.50mL燒杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。a.鐵粉b.氯水c.溴水d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 山東省青島市城陽(yáng)區(qū)2013--2014學(xué)年度高三第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題
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