1．（2015浙江高考12）下列說法不正確的是（ ）。
A. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/ol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/ol，假設1 ol冰中有2 ol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka＝。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
C. 實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/ol、－3747 kJ/ol和－3265 kJ/ol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D. 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/ol。
CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/ol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/ol。
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/ol
解析：A選項正確，熔化熱只相當于0.3 ol氫鍵。B選項錯誤， Ka只與溫度有關，與濃度無關。C選項正確，環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/ol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/ol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結構；D選項正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。
答案：B
點撥：本題為大綜合題，主要考查了物質的鍵能分析與應用，化學反應能量變化中蓋斯定律的應用，以及弱電解質溶液的電離平衡分析。
2.（2015北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)
△H1=－414KJ/ol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)
△H2=－511KJ/ol。下列說法正確的是（ ）。
A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/ol
解析：Na2O是由Na＋和O2－構成的，二者的個數(shù)比是2:1。Na2O2是由Na＋和O22－構成的，二者的個數(shù)比也是2：1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1olNa2O轉移2ol電子，而生成1olNa2O2也轉移2ol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當溫度升高到一定程度時就不在生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=== 2Na2O（s） △H=－317kJ/ol，因此選項D正確。
答案：D
3.（2015重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1 ol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1 olF－F 、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) === SF6(g)的反應熱△H為（ ）。
A. －1780kJ/ol B. －1220 kJ/ol
C. －450 kJ/ol D. + 430 kJ/ol
解析：本題考察反應熱的有關計算。在化學反應中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵需要放熱。由題意的1ol S(s)和3ol F2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ + 3×160kJ＝760 kJ。而生成1ol SF6(g)時需形成6olS－F鍵，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此該反應共放出的熱量為1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以該反應的反應熱△H＝－1220 kJ/ol，選項B正確。
答案：B
4.（2015海南）已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·ol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·ol-1
則反應Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H為（ ）。
A. +519.4 kJ·ol－1 B. +259.7 kJ·ol－1
C. －259.7 kJ·ol－1 D. －519.4 kJ·ol－1
解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1－△H2)/2＝－259.7 kJ·ol-1。
答案：C
點撥：本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要以除2。
5.（2015海南）某反應的△H＝+100kJ·ol-1，下列有關該反應的敘述正確的是
A. 正反應活化能小于100kJ·ol-1 B. 逆反應活化能一定小于100kJ·ol-1
C. 正反應活化能不小于100kJ·ol-1 D. 正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·ol-1
解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H＝Σ（反應物）－Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖，所以CD正確。
答案：CD
點撥：這類題比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，幫助理解活化能，以防出錯。
6．（2015上海）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）。
解析：分解水屬于吸熱反應，催化劑可以降低活化能。
答案：B
7．（2015上海）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) －26.48 kJ，下列判斷正確的是（ ）。
A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 ol固態(tài)碘與1 ol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定
D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
解析：反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；利用蓋斯定律可得出1 ol固態(tài)碘與1 ol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質的能量在相同條件下，能量一樣多。利用蓋斯定律可得出選項D正確。
答案：D
8.(2015江蘇高考)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g) + H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.2kJ·ol－1
CH4(g) + CO2(g)＝2CO(g) + 2H2(g) △H＝－247.4 kJ·ol－1
2H2S(g)＝2H2(g) + S2(g) △H＝+169.8 kJ·ol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系
如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是 。
（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。
（5）g2Cu是一種儲氫合金。350℃時，g2Cu與H2反應，生成gCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）。g2Cu與H2反應的化學方程式為 。
解析：（1）利用蓋斯定律即可得出；（2）H2S熱分解制氫屬于吸熱反應，需要提供能量；（3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO32－。
答案：(1)CH4(g) + 2H2O(g) ＝CO2(g) + 4H2(g)
△H＝165.0 kJ·ol－1
(2)為H2S熱分解反應提供熱量 2H2S＋SO2 ＝2H2O + 3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O + 3S2)
(3)H、O（或氫原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2 + 8OH－－6e－=== CO32－+ N2↑ + 6H2O
(5)2g2Cu + 3H2 gCu2＋3gH2
點撥：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/333114.html
相關閱讀：2016屆高三化學一輪復習化學實驗基本方法專題精選練習（含解析）