東城區(qū)普通校2015-2016學(xué)年第二學(xué)期聯(lián)考試卷 高三 命題校：北京市第二十二中學(xué) 2015年3月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一．選擇題6．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是A．生活中可用鋁制的水壺?zé)�水B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部7．下列敘述正確的是 7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2?1 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3?1 常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4?1 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2?1 A． B． C． D．8.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- 、HCO-3B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl- C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 9．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫： Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOB．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4C．純堿液可以清洗油污的原因：CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ 10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgS沉淀B．向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C．向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解 11．下列說法正確的是 A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B． CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和SO42－，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離12．室溫下，下列說法正確的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。（1）質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對(duì)分子質(zhì)量為132。其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82%，其余為氫和氧。分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和。肉桂醛的分子式是 。（2） 肉桂醛具有下列性質(zhì)：請(qǐng)回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（本題均不考慮順反異構(gòu)與手性異構(gòu)） Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是 。 A. 取代反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng) Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 Y的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有 種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （3）已知、醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下： 、合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示（甲為烴）： 請(qǐng)回答：甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。寫出丙和丁生成肉桂醛的化學(xué)方程式是 。26．（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：（1）E元素在周期表中的位置為　　　　　　　，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　 　　　 。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　 　。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　　。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是　　 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。27．（16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減”或“不變”）。（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)t/s050100c(N2O5)/mol?L—15.03.52.4 則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為 �，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。28.（12分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。 （1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置制備過量O2。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因 。（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn) （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明）。（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列、、。請(qǐng)回答：裝置的作用可能是 ；若進(jìn)入裝置的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是 。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源肉桂醛銀氨溶液 △XYZH+Br2/CCl4一定條件甲苯肉桂醛乙 甲丙�。–7H6O）稀堿-H2O，△北京市東城區(qū)普通校2015屆高三3月聯(lián)考化學(xué)試題（無答案）
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