江西省紅色六校2014屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題(分宜中學(xué)、南城一中、瑞金一中、蓮花中學(xué)、任弼時(shí)中學(xué)、遂川中學(xué))命題人：瑞金一中 劉秀瑞 審題人：瑞金一中 胡美云 南城一中 陳金文 南城一中 羅水來(lái)說(shuō)明：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：1分答題時(shí)間：100分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137 一、選擇題：本題包括1小題，每小題分，共計(jì)分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 C．近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康有害的物質(zhì)D.2.5含有的鉛、鎘、 鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．2－丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO32－3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B．無(wú)色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol?L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－通入溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，通入的混合溶液中有白色沉淀生成B.紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，它跟水反應(yīng)可生成D.可在溶液液面上用倒扣漏斗裝置吸收殘余氯氣6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D 圖 圖 圖A．用圖所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫 B．用圖所示裝置配制100 mL 0.100 mol?L－1稀硫酸 C．用圖所示裝置除去溴苯中少量的溴D．用圖所示裝置制取并收集氨氣7．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C．可用溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 中所含電子總數(shù)為NAB．1 L 0.2 mol?L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－數(shù)為0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　 A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3?H2O＋H2OD．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3?H2O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則符合該條件的醇有（ ）A.8種B.7種C.4種D.3種11．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度降低。② pH＝2的鹽酸和pH＝1的酸，c（H＋）之比為2∶1。③)+2c(CO32-) ④ 反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0⑤ 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh＝Kw⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ?mol-1。其歸納正確的是A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤12．圖下列敘述中正確的是A．B．C．D．13、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去中C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體配制0.5 的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量14．在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol?L－1?min－1 B．反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D．200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)于0.515．25時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)6. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是 A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B. 該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶本題包括小題，共計(jì)分。（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為____________________。W的電子式為_____ ____（2）寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：__________ _____（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為：_______。（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。18．（1分）Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a 。(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_____。裝置D的作用是 。Ⅱ.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是 ；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 ；（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉第三步：逐滴加入濃度為c mol?L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g?L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴甲的化學(xué)式是_________；乙的空間構(gòu)型是__________。⑵甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。⑶氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。⑷乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ _。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）⑸甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，判斷理由是_______ _ 。20．（12分） 圖Ⅰ 圖Ⅱ⑴根據(jù)圖的X射線衍射圖譜浸出渣為 。圖，當(dāng)浸出溫度高于70時(shí)，鎳的浸出率降低，其原因是 。副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2(OH)2開始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7操作是為了除去鐵，實(shí)驗(yàn)：靜置，過(guò)濾。 （若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為×10－ mol?L－1，則Ca2+的濃度為 mol?L－1。（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O2NiOOH?H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為 。江西省紅色六校2014屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題包括小題，每小題分，共計(jì)分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1． 2． 3． 4． 5． 6． 7． 8． 9．10．11． 12． 13．14．15． , （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）（4） （5）5：118.（1江西省紅色六校2014屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題
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