廣東省潮州市金中學2012屆高三4月綜合測試試題
化學
7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是：
A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
B．Na2O2能與CO2反應產生O2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C．SiC的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料
D．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸
8．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是
A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目。下列敘述正確的是
A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B．將1ol Cl2通入到水中，則N（HClO）+ N（Cl ）+ N（ClO-）= 2NA
C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA [r(Na)=23）]
10．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層
電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。關于表中六?元素的說法不正確的是
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物水溶液中存在三種離子
B．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是元素
C．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
D．X、A、的氫化物分子間存在氫鍵，三種氫化物中A的氫化物沸點最高
11．下列實驗裝置圖正確的是
12．25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A．NaB溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一)
B．0.1 ol／L NaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7ol／L
C．HB的電離方程式為：HB == H++B—
D．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)
D．變壓器的輸入功率增大
22．下列分離或提純物質的方法正確的是
選項物質雜質試劑及主要操作
A苯Br2加苯酚過濾
BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣
C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液
DCO2CO點燃
23．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：Xg + o3S4 gxo3S4 ， 下列說法錯誤的是
A．放電時，正極反應式：o3S4+2xe－=o3S42x－
B．充電時，陰極反應式：xg2++2xe－=xg
C．放電時，o3S4發(fā)生氧化反應
D．充電時，g2+向陽極遷移
30．（15分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：
（1）已知A轉化為B的同時還生成了乙酸，則A的結構簡式為 ，該反應類型是 。
（2）E的分子式為 。
（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、 和 。
（4）寫出D與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式： 。
（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 、 。
①能與NaHCO3反應生成CO2 ②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
31．（16分）有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_______（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0ol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 ol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__ _。
A．升溫 B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分 CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線。
32．（16分）由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe(CrO2)2或FeO•Cr2O3]，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。
（1）若氧化焙燒在實驗室進行，所用的主要儀器是______（填序號，下同）；蒸發(fā)濃縮時所用的主要儀器是_______。
A．蒸發(fā)皿 B．普通坩堝 C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時，發(fā)生重要反應的化學方程式有：
以及： 。
（3）用水浸取熔塊時，NaFeO2強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式：
__________________________________。
（4）殘渣2的主要成分有（填化學式） 、 。
（5）已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質的溶解度隨溫度變化變化如下
溫 度10℃20℃50℃80℃100℃
K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0
NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8
則最后一步由混合液轉變成K2Cr2O7晶體的操作是_______、_______、過濾、洗滌、烘干。
33．（17分）已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
A B C
（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
（2）B裝置的作用是____________________________________。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因 ________ 。
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液,產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3： 。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：1 ol•L－1 H2SO4、0.1 ol•L－1 HCl、0.01 ol•L－1 KnO4、澄清石灰水。
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
。
步驟2：
潮州金中2012屆高三年級第二學期綜合測試化學試題參考答案
題號7891011122223
答案DACBCBBCCD
30．（15分）
（1） ； 取代反應（各2分） （2）C11H11O2N（2分）
（3）羧基、羰基（各1分）
（4）（3分）
（5）
（任寫二個。4分，各2分）
31．（16分）
（1）B、C（2分） （2）吸熱（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）
（4）減�。�2分） 不變（2分）
（5）①A、C（2分） ②如圖（2分）
32．（16分）
（1）C（2分） A（2分）（2）
（3）FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3↓ + OH－（2分）
（4）Al(OH)3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結晶（2分）
33．（17分）
（1） 2 1 2 2 （2分） （2）將ClO2冷凝收集（2分）
（3）過量的草酸與KHCO3反應，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3。（或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3）（3分，答對其中一個原因就給滿分）。
（4）①只存在CaC2O4（2分） ②
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
加入足量0.1 ol•L－1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有氣泡產生，說明沉淀中有碳酸鈣（2分）
往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 ol•L－1 KnO4（2分）溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結合步驟1，假設2成立。（2分）
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