化學(xué)測試
第Ⅰ卷
本卷共21小題，每題6分，共126分
可能用到相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2C1O - + H2O +CO2=CaCO3? +2HClO
B．大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－ +CO2↑+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3?H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
9．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、Br -、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42- D．Al3+、H+、MnO4 -
10．下圖裝置或操作正確的是
A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．裝置③用于除去CO2 中的HCl
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性
11．人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
A．AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．AND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14
C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物
互為同系物
D．AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2?3
12．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol?L-1 HCN溶液與b mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
13．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論不正確的是
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A將二氧化硫分別通入品紅試液、溴水，兩溶液均褪色， 說明SO2具有漂白性、還原性
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
D常溫下，向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
第Ⅱ卷
本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第39題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
（一）必考題（12題，129分）
26. (14分)Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
（2）右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
該裝置中 （填“a”或“b”）為電池的正極，
已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為
2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K） ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K） （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填
有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ?mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ?mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ?mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。
CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確
的是 （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標(biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。
27．（15分）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。
請回答下列問題：
(1) 裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用 。
A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿
(2)實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為__________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需 L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B ；C ；E 。
(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有: 。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
28．（15分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子(Q)是 ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是 。
（2）沉淀G的化學(xué)式為 。
(3)寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A 。
② 。
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為_________mol時，表明Q離子一定有
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題1道生物題
中每科任選一題做答，并2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式 。
當(dāng)有6mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子 mol。
（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達(dá)平衡后放出熱量為
4.728×106kJ，此時SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
⑷某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。
②下列敘述不正確的是 。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個 鍵和1個大 鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共價鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵 D、σ鍵 E、π鍵
寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式 。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
① 確定該合金的化學(xué)式 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。
38.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料。
（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。
（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結(jié)構(gòu)）的有 種。
（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：
已知：i. RCH2OH RCHO；
ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。
①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： ，反應(yīng)②發(fā)生的條件是 。
②由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是 。
③寫出反應(yīng)方程式：A→B ，
C與NaOH水溶液共熱： 。
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E( )是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛( )合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫） 。
2014級化學(xué)五模參考答案：
7．A 8．B 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C
26．(14分)Ⅰ（1）CH3OH+8OH- 6e-=CO32-+6H2O(2分)
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ?mol－1(2分)
Ⅱ：（1）C（2分）
（2）（2分）
27．（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分)
(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分 3分）
(4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 (2分)
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)
28．（15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（4分）；Fe3+ 、Cl－（2分）；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(其它合理答案也對)（2分）
（2）Fe(OH)3(1分)
（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；
AlO2－+CO2+2H2O＝Al?OH?3↓+HCO3－（各2分）
（4）>0.07mol一定有Fe3+ （<0.07mol一定有Cl-）（2分）
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 33（2分）
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；?H＝－197 kJ/mol （2分）
（3）a b d （各1分）
（4）3FeS2 ～ 2Cr2O72－
3×120 2
m(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0% （4分）
（5）BC (2分)
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）①H
（3） d區(qū)（1分） （4） ①Fe2Al （2分）② （2分）
38.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）（2分）；
（2）4種（2分）；
（3）① （2分），NaOH醇溶液，△（1分）；
②減少如酯化、成醚等副反應(yīng)的發(fā)生（合理即可,2分）
③ （2分）
（也給分： ）；
（2分）。
（4）氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/62393.html
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