山東師大附中2013屆高三期中考試化學(xué)試卷（理科）2012.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27S—32Cl—35.5N—14Na—23Fe—56Mn—55Cu—64Mg—24第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIB.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精萃取碘水中的碘D.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氨水中含有Cl22.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是A.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAB.常溫下，32g含有少量自氧的氧氣中，共含有氧原子2NAC.假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD.78g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA3.將過量的CO2分別通入①Ba（NO3）2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Na［Al（OH）4］④飽和Na2CO3溶液 ⑤Ba（OH）2溶液，最終溶液中有白色沉析出的是A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.①②④4.下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過量的BaCl2再過濾C.NO2中有少量的NO——通入足量的氧氣D.除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3——加熱5.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A.稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上B.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中D.定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切6.下列離子方程式表達(dá)不正確的是A.用惰性電極電解氯化鈉溶液：B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C.用水吸收二氧化氮：D.水玻璃中通入足量的CO2：7.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水B.NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NO和NH3均可用排空氣法收集8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL（條件相同）C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色D.IV圖中：干燥的有色布條不退色，濕潤的有色布條能退色，說明Cl2有漂白性9.有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中，下列不正確的是A.HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B.若2mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4L NO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性10.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.Na2S和Na2SO3固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色11.下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題意將相應(yīng)的圖像序號(hào)與（1）~（5）相對(duì)應(yīng)的順序?yàn)槿芤杭尤胛镔|(zhì)（1）飽和石灰水通過量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液通往過量CO2氣體A.①③②④⑤B.③⑤④②①C.①②③④⑤D.②③①⑤④12.某無色溶液中可能含有I-、、Na+、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，已知的還原性強(qiáng)于I-，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是①肯定含②肯定不含Na+ ③可能含I-④肯定不含I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④13.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和溶液B選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室中方案II更便于實(shí)施14.下列推斷合理的是A.明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑.B.金鋼石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng).C.鈉的還原性強(qiáng)于銅，可從硫酸銅溶液中置換出銅D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色.15.已知a是一種常見單質(zhì)（提示：硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣），在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是A.a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中被氧化B.向b中滴加適量鹽酸可得到cC.c一定是兩性物質(zhì)D.d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)16.在下列溶液中，能大量共存的離子組是A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常溫下 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、17.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是A.氧化物D、E中一定均含有甲元素B.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.A、B、C中一定有一種是氧氣D.甲、乙、丙可能均為非金屬元素18.將18.2gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為43.7g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)況下）為A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.6.72L第II卷（非選擇題 共46分）二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則B瓶溶液的作用是_________，裝置D中所盛溶液是________，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為_________，該裝置在整套裝置中的位置是__________。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。20.已知A~F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________。（2）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①_________________________________________。⑥_________________________________________。21.（12分）有如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b、c為彈簧夾。（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則I中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會(huì)兒觀察，可以看到II里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈______色，液面上氣體為_____色。（3）在問題（1）的實(shí)驗(yàn)中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)先關(guān)閉_____（填a或b，下同），開啟____和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉_____打開_____。（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則NO為__________mol。原硝酸溶液的濃度為___________molL-1。22.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為_______g。（2）在配制NaOH溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______、_____。（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）a.加水時(shí)越過刻度線b.未洗滌燒杯和玻璃棒c.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d.定容時(shí)俯視刻度線（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為__________mol；②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為________。高三化學(xué)期中考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A15.C 16.A 17.D 18.B二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）（所有方程式不配平均不得分）（1）（2分）（2）除去產(chǎn)物氣流中的SO2 澄清石灰水 無水CuSO4 A前（每空1分）（3） （2分，漏條件扣1分，不配平均不得分）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O（2分）20.（10分，每空2分，本題漏寫條件不扣分，不配平不得分）（1）X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）（山東省師大附中2013屆高三上學(xué)期11月（期中）考試化學(xué)試題
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