2013年山東省淄博市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題包括l3小題，每小題只有一個選項符合題意）1．（4分）（2013?淄博一模）近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ �。．霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系 C．“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價指標 D．霧霾天氣嚴重危害人體健康考點：膠體的應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：熱點問題．分析：A、根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，膠體為分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間的分散系；B、直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；C、直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣能影響空氣質(zhì)量；D、直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康．解答：解：A、．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)排放的煙氣是形成灰霾天氣的最大元兇，故B正確；C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，要納入空氣質(zhì)量評價指標，故C錯誤；D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，嚴重危害人體健康，故D正確；故選C．點評：本題主要考查了霧霾的有關(guān)知識，通過本題的練習(xí)能提高學(xué)生保護環(huán)境的意識． 2．（4分）（2013?淄博一模）下列說法正確的是（ �。．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B．HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化；B．同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；C．同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強；D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵．解答：解：A．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故A正確；B．同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強，不最高價氧化物對應(yīng)的水化物則不一定，如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸，故C錯誤；D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵，所形成的化合物一定是共價化合物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系，難度不大，選項C為易錯點，學(xué)生容易忽略是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的含氧酸． 3．（4分）（2013?淄博一模）下列描述正確的是（ �。．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同 B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO?、Cl?可以大量共存 D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同考點：同位素及其應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；離子共存問題；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：物質(zhì)的分類專題；離子反應(yīng)專題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B．除雜引入新的雜質(zhì)離子；C．pH為1的溶液為強酸溶液，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．明礬凈水是氫氧化鋁凈水，漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導(dǎo)致的．解答：解：A．16O2與18O2是氧元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，為同一物質(zhì)，故A錯誤； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，另外若過量必須易分離，考慮到上述要求，應(yīng)選用MgCO3，故B正確；C．pH為1的溶液為強酸溶液，在酸性條件下，ClO?與Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查同位素、除雜、離子的共存問題、明礬凈水等，明確習(xí)題中的信息及常見的離子的性質(zhì)、離子之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵． 4．（4分）（2013?淄博一模）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（ �。⿲嶒瀮�(nèi)容實驗?zāi)康腁向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中有SO42?B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色證明溶液中有Na+無K+C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+ A．AB．BC．CD．D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：實驗評價題．分析：A．溶液中含有Ag+等離子會干擾SO42?的檢驗；B．Na+黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰確定有無K+離子；C．同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；D．溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣．解答：解：A．溶液中含有Ag+等離子會干擾SO42?的檢驗，應(yīng)先加入鹽酸，沒有白色沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有SO42?，故A錯誤；B．Na+黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰確定有無K+離子，故B錯誤；C．同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，故非金屬性C＜S，故C正確；D．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子檢驗、對實驗方案的理解與評價，難度中等，掌握常見離子檢驗方法，注意干擾離子的影響． 5．（4分）（2013?淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是（ ） A．I和II的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol?L?1 B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH?）均減小 C．I和II溶液混合，若c（OH?）＞c（H+），則氫氧化鈉過量 D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO?）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH?）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、依據(jù)溶液PH計算方法判斷溶液濃度，氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸存在電離平衡；B、醋酸溶液稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，水溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C、若c（OH?）＞c（H+）溶液呈堿性，若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液水解顯堿性，氫氧化鈉過量溶液也可以呈堿性；D、I和II等體積混合后，醋酸平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子；溶液呈酸性，溶液中的離子濃度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）；解答：解：A、25℃，pH=3的醋酸溶液（I），醋酸是弱電解質(zhì)，溶質(zhì)濃度要遠遠大于溶液中氫離子濃度0.001mol?L?1，pH=ll的氫氧化鈉溶液（II）是強堿溶液，氫氧化鈉溶液濃度等于氫氧根離子濃度為0.001mol?L?1，所以溶液濃度不同，故A錯誤；B、將I稀釋l0倍，醋酸溶液稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，水溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液中c（CH3COOH）減小，c（H+）減小，c（OH?）增大，故B錯誤；C、I和II溶液混合，若c（OH?）＞c（H+）溶液呈堿性，若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液水解顯堿性，氫氧化鈉過量溶液也可以呈堿性；故C錯誤；D、I和II等體積混合后，醋酸平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子；溶液呈酸性，溶液中的離子濃度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）；溶液中離子濃度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH?），故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性分析計算，注意弱電解質(zhì)稀釋過程中，溫度不變離子積不變，題目難度中等． 6．（4分）（2013?濰坊模擬）如圖，25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系下列判斷正確的是（ �。．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大 B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）不變 C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＜0 D．c（Pb2+）一線表示正反應(yīng)的快慢，c（Sn2+）一線表示逆反應(yīng)的快慢考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增【解析版】山東省淄博市2013年高考一模化學(xué)試卷
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