徐州市201—2014學(xué)年度高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．AC 12．A 13．B 14．BD 15．CD16．共12分。 （1）鐵、銅（2分，各1分） （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分） （3）BD（2分，各1分） （4）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已 洗滌完全。（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白 色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分） （5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分） （6）蒸發(fā)濃縮 過濾（2分，各1分）17．共15分。 （1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反應(yīng)（2分）（4）（合理答案均可）（2分）（全部正確的得5分；若有錯(cuò)誤，每有一步正確的給1分。）18．共12分。 （1）沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等（合理答案均可）（2分） （2）淀粉溶液（2分） 溶液藍(lán)色恰好褪去（且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)）（2分） （3）n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol?L-1×30.00 mL×10-3 L?mL-1=7.50×10-3 mol n(SO42－)=1.165 g ÷233 g?mol－1=5.00×10-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol……………（2分） n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol…… ………………………… ……（2分） x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6 化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6………………………………………… …（2分）19．共15分。 （1）防止Fe2+被氧化、調(diào)節(jié)溶液pH、除去雜質(zhì)（合理答案均可） （4分，每答對(duì)1條給2分） TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分） （2）避免生成的Fe(OH)2等物質(zhì)被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分） （3）除去固體表面的雜質(zhì)、使產(chǎn)品快速干燥、減少產(chǎn)品的損耗等（2分，每答對(duì)1點(diǎn)給1分） （4）向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫 酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，�?分）20．共14分。（1）N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ?mol－1（2分） （2）2 mol（2分）（3）CH3CH2CH3＋H2O →（反應(yīng)條件可寫可不寫）（2分）a（2分） （4）0.4c/t mol?L－1?min－1（2分） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（合理答案均可）（2分） （5）C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+（2分）21．共12分。 A.（1）[Ar]3d54s1（2分） （2）N＞O＞C（2分） （3）B的氫化物分子之間存在氫鍵（2分） （4）（2分） （5）sp（2分） （6）NaNO2（2分） B.（1）上（1分） 分液（1分） （2）使苯甲酸析出（2分） （3）吸濾瓶（2分） 布氏漏斗（2分） （4）其它雜質(zhì)也有可能析出（2分） （5）為了減少苯甲酸的損失 （2分）！第1頁 共11頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！2014徐州市一模（化學(xué)）掃描版含答案
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