2014屆高三全國(guó)高考模擬重組預(yù)測(cè)試卷一
化學(xué)
答案
適用地區(qū)：大綱地區(qū)
考查范圍：化學(xué)反應(yīng)及能量變化、堿金屬、物質(zhì)的量
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。
2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。
3. 本試卷共19小題。其中第I卷共12小題，每小題3分，共36分，第II卷共7小題，共64分。
4.本試卷答題時(shí)間為90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可提供解題時(shí)參考：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
3、(2014全 國(guó)卷13) 某含鉻(Cr2O2－7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol
B．處理廢水中Cr2O2－7的物質(zhì)的量為nx2mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO?FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)
4、 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
5、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6、（2014?河北衡水中學(xué)模擬）下列離子方程式正確的是( )
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2OH- + H2O == AlO2- +2 H2↑
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：
D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：
7、某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL
②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ）
A．可能含有K+，CO32-B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/LD．肯定只含SO42-，NH4+
8、（2014江蘇南京模擬）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體
C．碳、鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁
9、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．12.5gCH2==CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NA
B．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NA
D．84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA
10、使用膽礬配制1 L 0．1 mol?L－1的CuSO4溶液，正確的操作是( )
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16 g溶解在1 L水中
B．稱(chēng)取膽礬25 g溶于1 L水中
C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 L
11、（2014北京11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
12、下列離子組一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+
B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+
C．加鎂能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—
D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F(xiàn)—
第Ⅱ卷
二、非：本題共7小題，共64分。
13、(10分)甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子方程式 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。
（2)上述圖示中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有 (填序號(hào))�！�
(3)制備KIO3的方法較多：利用③的原理是I2在一定條件下還原KClO3(生成Cl2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)利用①的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，KI溶液為溶液(混有K2Cr2O7)電解，總反應(yīng)方程式為 KI+3H2O KIO3+3H2↑。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式 。
14、(7分) (2014?浙江寧波一中模擬)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源。下列有關(guān)水的問(wèn)題并正確作答。
(1).水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式 。
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是 (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
15、(2014年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：________。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(4)寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。
(5)按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。
16、(10分)（2014年模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式： ；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>Ⅱ B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>Ⅱ D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的 極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： 。
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng) 。
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
。
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是 。
18、(8分)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(密度1.84 g?cm－3)配制1.5 mol?L－1稀H2SO4溶液200 mL．
(1)計(jì)算所需濃H2SO4體積為_(kāi)_______．
(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱(chēng)是_____，量取液體之前應(yīng)：________．
(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡(jiǎn)要操作)：________________．
(4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：________________________．
(5)稀釋后的濃H2SO4應(yīng)________轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切．在這一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果________．
19、（2014北京卷27）（11分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案與解析
1、【答案】C
【解析】根據(jù)中和熱定義，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。醋酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，濃硫酸溶解會(huì)放出大量熱，所以醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0L 0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)實(shí)際放出的熱量順序?yàn)椋簼饬蛩幔ˋ）＞稀硝酸（B）＞醋酸溶液（C），b點(diǎn)生成0.1molH2O，所以b點(diǎn)的值為5.73。
2、【答案】C
【解析】此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C。
3、【答案】A
【解析】Cr2O2－7中Cr的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，被＋2價(jià)鐵還原為＋3價(jià)，根據(jù)生成物的化學(xué)式可判斷部分鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價(jià)升高為＋3價(jià)，因此根據(jù)得失電子守恒D項(xiàng)正確。鉻元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋3價(jià)，即1 mol Cr得到3 mol電子，因此C項(xiàng)正確。由質(zhì)量守恒判斷B項(xiàng)也正確。
4、【答案】B
【解析】A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。
5、【答案】A
【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒(méi)有參與的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。
6、【答案】D
【解析】A項(xiàng)漏寫(xiě)了OH－與H＋的反應(yīng)。B項(xiàng)Al與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2∶3。C項(xiàng)HSO3－能被HClO氧化成SO42－。
7、【答案】B
【解析】實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明存在NH4+，且n(NH4+)=0.001mol；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明存在SO42—，且n（SO42—）=0.001mol，同時(shí)也說(shuō)明一定無(wú)碳酸根離子、亞硫酸根離子，但可能有硝酸根離子，若無(wú)硝酸根離子時(shí)，根據(jù)電荷守恒c（K+）=0.1mol/L，若有硝酸根離子時(shí)c（K+）>0.1mol/L，故c（K+）≥0.1mol/L是正確的。
8、【答案】B
【解析】鈉在溶液中先和水反應(yīng)，無(wú)法置換出銅，A錯(cuò)；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，F(xiàn)e與水蒸氣產(chǎn)生H2，B對(duì)，鈉和O2反應(yīng)由于條件不同生成Na2O和Na2O2，并不是由于O2的量不同，C錯(cuò)；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，無(wú)法進(jìn)行電解，D錯(cuò)。
9、【答案】A
【解析】 B選項(xiàng)中18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA；C選項(xiàng)可能生成過(guò)氧化鈉也可能生成氧化鈉；D選項(xiàng)NaHCO3固體無(wú)CO32-。
10、【答案】C
【解析】若用膽礬(CuSO4?5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加熱除去結(jié)晶水，說(shuō)明A錯(cuò)誤；B雖稱(chēng)量正確，但溶于1 L水后，溶液的體積一定不是1 L，B也錯(cuò)誤，故C正確；D中膽礬不夠，D錯(cuò)誤．
11、【答案】C
【解析】 NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體質(zhì)量減少可求出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；方案B最后所得b g固體為氯化鈉，含有b58.5 mol Na原子，根據(jù)Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝b58.5 mol①，根據(jù)混合物質(zhì)量可得84 g?mol－1×n(NaHCO3)＋106 g?mol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；堿石灰的成分為NaOH、CaO，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為CO2和H2O的總質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算混合物的總物質(zhì)的量，應(yīng)將所得氣體先通過(guò)濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方案D最后所得b g固體為BaCO3，為b197 mol，根據(jù)碳元素守恒可知Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之和為b197 mol，又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為a g，故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。
12、【答案】C
【解析】A項(xiàng)甲基橙呈黃色的溶液是PH>4.4的溶液，其中I—、NO3—在酸性時(shí)因而不能大量共存；B項(xiàng)中使石蕊呈藍(lán)色的溶液中含大量OH—，與NH4+不能大量共存；D項(xiàng)中H+與F—不能大量共存。
第Ⅱ卷
13、【答案】(1)5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O 5∶1
(2)①③⑩
(3)I2+2KClO3＝2KIO3+C12↑
(4) 2H+ + 2e-＝H2↑
【解析】(1) IO3－在酸性條件可以氧化I－為I2，故反應(yīng)方程式為：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O。
(2)碘元素化合價(jià)升高的都為碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，有①③⑩。
(3)I2還原KClO3，I2被氧化為KIO3，而KClO3被還原為C12。故有I2+2KClO3＝2 KIO3+C12↑。
(4)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，H＋放電，故為2H+ + 2e-＝H2↑。
14、【答案】（1）2H2O H3 O++OH- （2）③�、佗凇、堋�(3)CD AB (4)H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】(1)水分子在自身作用下電離產(chǎn)生電子數(shù)相同的氫氧根離子和水合氫離子 （2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液為酸溶液或堿溶液。
①中離子不和氫離子反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；NH+4、Al3+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。②中離子和氫離子不反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。③中離子和氫離子和氫氧根離子都不反應(yīng)，一定能大量共存。④中HCO3-與氫離子和氫氧根離子都反應(yīng)，一定不能大量共存。
（3）A和B中水中元素化合價(jià)沒(méi)變化，既不是氧化劑，也不是還原劑；C中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑；D中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑。（4）氫氧燃料堿式電池負(fù)極為氫氣失去電子結(jié)合氫氧根生成水。
15．【答案】 (1)
(2)?N??N?
(3)2∶3
(4)H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓
(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑ 先變紅后褪色
【解析】 由X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知其為NH3，所以甲為氫、乙為氮，由“甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和”可知戊為氯。由“0.1 mol/L的Y溶液pH＞1”可知Y為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合題中其他信息可知，Y為NH4Cl，則Z為HCl。所以(3)中反應(yīng)方程式為4NH3＋3Cl2===2NH4Cl＋4HCl＋N2，則被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。丙、丁處于同一周期且丙的原子序數(shù)小于丁，所以丙的金屬性強(qiáng)于丁，由“丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽”可知丙為Na、丁為Al。所以L為NaAlO2，M為NaCl。(4)中少量鹽酸與過(guò)量偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。(5)中電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上生成的Cl2充分和陰極上生成的NaOH接觸，所以電解的總方程式為NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強(qiáng)氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。
16、【答案】（1）8 mol
(2) HS-+OH-=S2-+H2O
(3) C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol
(4)A、B （5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O
【解析】依題意，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)為8×0.75=6，F(xiàn)位于第VIA族，C與F同主族，C為氧，F(xiàn)為硫；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為碳；短周期中，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有氫、鈹、鋁，由原子序數(shù)大小知，E的質(zhì)子數(shù)大于8，所以，E為鋁。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)：Z(A)+Z(F)+2=Z(C)+Z(D)，有Z(D)-Z(A)=16-8+2=10，8
（3）C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-a kJ/mol??? ①
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H= -2b kJ/mol???②
①-②得：C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol (4)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
容器條件H2OCOCO2H2
I恒溫恒容1 mol1 mol00
Ⅱ恒溫恒容2 mol2 mol00
可以將容器Ⅱ看成是容器I體積壓縮一半，該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)。A項(xiàng)，壓縮I容器，濃度增大，反應(yīng)加快，II的反應(yīng)速率大于I的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，所以，加壓，平衡不移動(dòng)，I和Ⅱ容器中水蒸汽的轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ⅱ容器中起始反應(yīng)物的量是I容器的2倍，平衡時(shí)，Ⅱ容器中CO的物質(zhì)的量是I容器中CO的物質(zhì)的量2倍（平衡不移動(dòng)），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I和Ⅱ平衡是等效平衡，H2體積分?jǐn)?shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（5）以石墨、鋁為電極，用氫氧化鈉溶液作溶液構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極，石墨為正極：負(fù)極反應(yīng)式：發(fā)生反應(yīng)過(guò)程有2Al-6e-=2Al3+,2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O，負(fù)電極反應(yīng)式為：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。
17、【答案】（1） 負(fù) 4OH－－4e－=2H2O + O2↑
（2）5.6 L
（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)本質(zhì)為電解水的反應(yīng)
（5）向丙燒杯中加4.5g水
【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極,M為負(fù)極，N為正極。測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g有金屬析出的是Cu2+，其他的都不可能，而Cu2+只有和SO42-結(jié)合，可以確定為B為硫酸銅 ；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為K2SO4或Na2SO4。甲中為KOH或NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH-放電，即4OH——4e-=2H2O+O2↑。
（2）當(dāng)乙中有16 gCu析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為K2SO4或Na2SO4,相當(dāng)于電解水，由方程式2H2O===2H2↑+O2↑可知，生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以當(dāng)整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時(shí)，生成的H2為0.25 mol，標(biāo)況下的體積為0.25 mol×22.4L/mol=5.6L。甲和丙燒杯中消耗水0.25 mol，若要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)操作是向燒杯中加4.5 g水。
（4）銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4，所以電解反應(yīng)仍能進(jìn)行。
18、【答案】(1)16.3 mL
(2)酸式滴定管 用濃H2SO4潤(rùn)洗
(3)向盛有100 mL 水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻
(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)檢驗(yàn)
(5)沿玻璃棒
(6)未洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏低
【解析】(1)根據(jù)H2SO4守恒，1.84×V×0.98=1.5×0.2×98 解得V=16.3 mL。(2)精確量取所需H2SO4所用儀器為酸式滴定管，為保證硫酸不被稀釋需用濃H2SO4潤(rùn)洗酸式滴定管。(3)液體稀釋?xiě)?yīng)將密度大的加到密度小的液體中，濃H2SO4 溶于水放熱，需用玻璃棒不斷攪拌，冷卻 。(6)若燒杯及玻璃棒未洗滌2～3次，H2SO4 的量將會(huì)減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低。
19．(1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 還原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
飽和NaHSO3溶液
②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，
白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
【解析】 (1)在加熱條件下，Cu和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)裝置C中含有NO－3，通入SO2后溶液顯酸性，導(dǎo)致NO－3將SO2氧化為SO2－4(故所得沉淀為BaSO4)，該過(guò)程中SO2體現(xiàn)了還原性，把NO－3還原為NO，NO被空氣中的O2氧化為紅棕色氣體NO2；(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2；(4)甲的觀點(diǎn)是O2的氧化性所致，為了排除O2的干擾，可以通入N2；乙的觀點(diǎn)是加熱時(shí)產(chǎn)生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，為了排除SO2－4的干擾，但不能吸收掉SO2，可以通過(guò)飽和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干擾的前提下，裝置B中生成大量沉淀，說(shuō)明加熱時(shí)產(chǎn)生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，故沉淀為BaSO4，SO2不能與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成BaSO3沉淀。
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