可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在中秋、國(guó)慶兩節(jié)的市場(chǎng)上各種商品琳瑯滿(mǎn)目，其中月餅是人們喜愛(ài)的一種食品。為防止月餅的腐敗，在包裝盒內(nèi)有一小袋子，里面的物質(zhì)可能是A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 鐵粉 D. 生石灰2．“分類(lèi)”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，但氯氣4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失5．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子【解析】6.在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個(gè)電子 B．RO3n－中的R只能被還原C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n D． HnRO4一定是強(qiáng)酸7．下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋) > c(Cl－)BFe3＋、MnO4?、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCO、Ca2＋、I－通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生8．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是A. 若X為品紅溶液，則Y可能為CO2或SO2B. 若X為含酚酞的NaOH溶液，則Y可能是O3C. 若X為含KSCN的FeCl3溶液，則Y一定為HID. 若X為含少量KMnO4的H2SO4溶液，則Y一定為SO29．氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是A．離子半徑：Na+>N3->H+B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵10．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2ONH3?2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O自KClO3，來(lái)自HCl，KCl中的Cl全部來(lái)自HCl，故D錯(cuò)誤答案選10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是A．制備高鐵酸鉀用ClO?做還原劑B．制備高鐵酸鉀時(shí)1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體12.下列離子方程式正確的是A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3?H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2OD．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過(guò)量：Ag+ + NH3?H2O＝AgOH↓ + NH4+13.將幾滴KSCN（SCN－是“類(lèi)鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)214.下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2C. 用圖③裝置電解精煉鋁D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15.下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅16.能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極17．將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:118. 向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO419．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問(wèn)原混合氣體中Cl2與HCl體積比為A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：120. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?、HCO3?、MnO4?中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42? B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl? C．肯定沒(méi)有K+、HCO3?、MnO4? D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl?第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）21．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （用元素符號(hào)表示）。（2）ZYQ的電子式是_______________。（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫(xiě)序號(hào)）。a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1?1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。分）【解析】22.（12分）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，下表是說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。[用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。(1) 該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過(guò)10.00% 即不能再服用。①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是 。（填字母序號(hào)）(2) 稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為 。(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) �！窘馕觥浚�3）消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，當(dāng)琥珀酸為一元酸時(shí)，根據(jù)與堿反應(yīng)的關(guān)系，其23.（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某【解析版】安徽省合肥市一中2014屆高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試題
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