高一化學(xué)試卷
考試時(shí)間： 90分鐘 滿分：100 分 命題人：魏 根
相對(duì)原子質(zhì)量：H : 1 C : 12 N : 14 Cu : 64 O : 16 Na : 23
第Ⅰ卷 選擇題
一、單選題（每題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列說法正確的是（ ）。
A．40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．幾種核素具有相同的核電荷數(shù)，一定是同種原子
D．同種元素的的不同核素之間互稱同位素
2．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（ ）。
A．1和17 B．12和8 C．7和 17 D．15和8
3．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）。
A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且生成的產(chǎn)物可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42-
C．常溫下，將炭放入濃硝酸中無明顯變化，說明炭在冷濃硝酸中鈍化
D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng)
4．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）。
A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性的變化 D．元素化合價(jià)呈周期性的變化
5．比較下列各組微粒半徑，正確的是（ ）。
①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜g2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④
6．某陽離子X2＋有個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。
A．＋2 B．＋5 C．a(chǎn)－＋2 D．a(chǎn)－－2
7.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）。
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞g（OH）2
C．還原性 F-＞Cl-＞Br- D.穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3
8．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．它們可能是不同的分子 B．它們可能是不同的離子
C．它們可能互為同位素 D．它們可能是分子和離子
9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
10.下列敘述不正確的是（ ）。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣
11.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（ ）。
A.硒化氫不穩(wěn)定 B.最高氧化物的化學(xué)式是SeO3
C.硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe D.酸性強(qiáng)弱順序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4
12.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（ ）。
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去
13．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）。
A．肯定只有SO2 和NO B．可能沒有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
14． X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（ ）。
A.N、P、O B.N、C、Si C.B、g、Al D.C、N、P
15. Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）。
A．KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
16.將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)
準(zhǔn)狀況)，則所消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）。
A. 0.12 ol B. 0.11 ol C. 0.09 ol D. 0.08 ol
(請(qǐng)將選擇題答案填入下面答題卡中,否則不得分)
第Ⅱ卷 非選擇題
二、填空題（每空1分，共20分）
17．35號(hào)元素的元素符號(hào)為______；原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；該元素位于元素周期表中的位置__________________。
18．根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，可知：屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；形成化合物種類最多的兩種元素是________；第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________(填化學(xué)式)。
19．最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示。1個(gè)H3+粒子中含有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)電子。
20.請(qǐng)寫出下列微粒的電子式
KOH ： CCl4 ： gCl2 ：
21.將下列環(huán)境問題所對(duì)應(yīng)的原因（A）～（F）填在相應(yīng)的空格中。
（1）酸雨 ； （2）水土流失 ；（3）溫室效應(yīng) ；
（4）臭氧層被破壞 ；（5）白色污染 ； （6）土壤污染 。
A.CO2濃度不斷上升 B.大量使用塑料包裝袋 C.工業(yè)上大量排放SO2氣體
D.大量使用農(nóng)藥和化肥 E.亂砍亂伐森林 F.大量使用氟利昂制品
三.推斷題（2小題,共20分）
22.（10分）主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
（2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物結(jié)構(gòu)式 。
（3）寫出B、D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，
判斷生成化合物的化學(xué)鍵的類型 。
（4）由A、B、C、D組成的化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫
出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
23.（10分）右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)右圖關(guān)系推斷：
（1）化學(xué)式：X ，C 。
（2）寫出檢驗(yàn)A的過程 。
（3）寫出F→G的離子方程式 。
（4）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。
四、實(shí)驗(yàn)題（12分）
24．當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會(huì)的關(guān)注。專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材。為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成SO2嚴(yán)重超標(biāo)，同時(shí)硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會(huì)對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒。
⑴．“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量。試說明原因 。
⑵．減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量。為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)
（如圖）：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
⑶為比較SO2和CO2在水中溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；接著向溶液中加入足量氯水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
參考答案
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
A
D
C
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
A
D
D
B
二、填空題（每空1分，共18分）
17. Br 四， VIIA
18. 7；K2O、K2O2（KO2也可以）；He、Ne、Ar；C、H；Na；NH3 >SiH4；
19. 3 2 20.
21.① C ② E ③ A ④ F ⑤ B ⑥ D
22.(1). （2分）
(2).O=C=O （2分） (3).2Na + O2 Na2O2 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分）
(4).HCO3-+ OH- === CO32- + H2O （2分）
23．（10分）（1）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]， （2分） CO2 （2分）
（2）（2分）用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與氣體A接觸,試紙變藍(lán),證明為氨氣
（3）（2分）3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3-+ NO
（4）（2分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
24．（12分）⑴．SO2易溶于水且能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致其在水中的溶解度增大。（2分）⑵．紫色石蕊溶液變紅，氣球鼓脹起來；（2分）⑶SO2溶解時(shí)氣球膨脹程度大于CO2溶解時(shí)氣球膨脹程度；（2分）品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色；（2分）溶液先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊和品紅溶液）；
（2分）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- （2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/80064.html
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