高三化學(xué)
2013.1
總分：100 考試時間：120分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl―35.5
第一部分（ 共42分）
（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥
B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀
C．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
2．鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁小
C．鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA
4．下列說法正確的是
A．植物油可用于萃取溴水中的溴
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖
5． 25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A．0.01 mol/L鹽酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水
6．下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是
A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2- HgS↓
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓
D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2
7．下列說法正確的是
A．丁烷的沸點高于丙醇
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 [CH3-CH-CH2]n
C． 由苯酚和甲酸縮聚而成
D．可用新制的Cu(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇
XZ
Y
8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是
A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
C．三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)
9．下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是
A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3
B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3
C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧
化鋁熔點比鋁高
D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3
溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
10．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他條件不變
的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K =
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
11．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb = 11 : 9
12.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是
新-課-標 -第 -一-網(wǎng)
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸
B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性
D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性
13．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?br />A取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
14．將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
A． KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B． 當(dāng)電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，
電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的
增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
第二部分 （非選擇題 共58分）
15.下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學(xué)鍵類型為 。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
③ 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因 。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
② 用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
16．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為 。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的
是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 。
17. 氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化
學(xué)鍵鍵 （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是 。
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為 。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
18. 以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并
加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。
寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；
加入有機萃取劑的目的是 。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃
度由大到小的順序是 。
19. 某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其
完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因 。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進行了如下實驗，方
案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液 溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍
（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6] 檢驗的離子是 。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是 。
20. 順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路線如下：
（1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為 。
（2）D的官能團名稱是 。
（3）由B生成F的反應(yīng)類型是 。
（4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式 。
（6）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種
同分異體的核磁共振氫譜有兩個吸收峰，峰面積之比為2:1, 其結(jié)構(gòu)簡式為 。
a．含有酯基，不含醚鍵（-C-O-C-）
b．1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag
（7）由乙炔生成A的化學(xué)方程式為 。
（8）由C生成聚γ－BL的化學(xué)方程式為 。
豐臺區(qū)2014 ~2013學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)參考答案及評分標準
高三化學(xué)
選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）
1234567
ADABACD
891011121314
CBDCCBC
（2） 12分
（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2） （1分） 離子鍵（1分）
（3） S2->O2->Na+ （1分）
（4）① 硝酸（HNO3）（1分） 飽和NaHCO3溶液（1分，缺少“飽和”不給分）
② SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- (寫H4SiO4也給分）（1分）
③ 碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原
子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強，因此氮元素的非金
屬性強于碳元素。 （2分）
（5）①0.5 mol （1分）
②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
16. 7分
（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O （1分）
（3）A （1分）
（4）B C（2分，少選得1分，多選、錯選不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
17. 9分
（1）946 kJ/mol （2分） 強（1分）
（2）BC（2分，少選得1分，多選錯選不得分）
（3）①逆向（1分） ② 丙>甲=乙（1分）
（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分）
（化學(xué)反應(yīng)書寫正確得1分，ΔH正確得1分）
18．11分
（1）①吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（1分）
②Fe2+- e－→Fe3+（1分）
（2）2H++2 e－→H2↑ Cu2++2e－→Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）
16.分液漏斗 （1分）
富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子 （2分，每個要點1分）
（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相) + Cu2+(水相) R2Cu(有機相)+ 2H＋(水相)
逆向移動，Cu2+進入水相得以再生（1分）
（5） c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）
③7分
（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分）
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①Fe2+ （1分） ②Fe3+、Fe2+、I2 （2分）
③Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分）
20．12分
8．1,4-丁二醇 （1分）
9．醛基 （1分）
10．消去反應(yīng) （1分）
11． （1分）
（5）nHOC(CH2)2COH + n HOCH2(CH2)2CH2OH [C(CH2)2CO(CH2)4O]
（2分）
（6）6種 （2分） HCOOCH2CH2OOCH （1分）
（7）HC≡CH + 2HCHO HOCH2C≡CCH2OH （1分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/72116.html
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