可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 選擇題（共44分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共計(jì)44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”。這個(gè)“個(gè)頭”僅為1．3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值。下列說(shuō)法正確的是A．“鈷酞菁”的小分子沒(méi)有膠體的性質(zhì)； B．納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域；c．現(xiàn)在納米器件都是無(wú)所不能的膠體D．此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理質(zhì)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)：元素是否傳統(tǒng)的自來(lái)水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對(duì)人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)其產(chǎn)物在水中經(jīng)過(guò)變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物。在以上變化過(guò)程中不可能涉及的變化有 A . 電離 B. 水解 C. 置換反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.鋁粉跟NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù)) A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NAC．0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7、亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 A．用甲圖裝置電解精煉鋁 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性mL8mol?L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中C.向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g鐵D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是A.該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.該反應(yīng)中HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C.該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價(jià)氧化物的水化物14、取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體。一定條件下，C和D恰好可完全反應(yīng)，則下列敘述中正確的是A．1 molA和1 molB的質(zhì)量相同 B．1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同C．1molA和molB所含的電子數(shù)相同 D．molA和1molB中所含的中子數(shù)相同15、稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無(wú)色溶液中：，Cl－，Na+，HO3－，O42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－ A①②④　　 B.①⑤　　 C.②③④　 D.①②③17、現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中。(2)用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過(guò)NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù).上述操作中的abc分別指A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、堿式滴定管 、苯C.量筒、堿式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳18、把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液。則下列說(shuō)法不正確的是A.試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B. 打開試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了D.上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量19、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子21、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之 比為1：2B．V1：V2=1：4C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0molD．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V=44823、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2O?→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____▲______。(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____▲______。(3)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積__▲___L。(4)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___▲__Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。24、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成C+B。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式： ▲ （2）若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）： ▲ ；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是： ▲ 。25、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____▲______；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是▲ 。（2）D的化學(xué)式為___▲____，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)▲ 。（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________▲_____________________。（4）檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子▲ 。26、某校興趣小組的同學(xué)進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)直接采用鐵釘與水蒸氣在酒精噴燈（火焰溫度比酒精燈更高）加熱并利用下述左圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后試圖收集氣體于試管C中。乙同學(xué)先用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3，至硬質(zhì)管中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，用磁鐵進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)能被吸引，D中出現(xiàn)渾濁；乙同學(xué)隨即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過(guò)CO冷卻至室溫，然后用所得固體進(jìn)行甲的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)上述兩位同學(xué)的操作，并仔細(xì)結(jié)照裝置圖，回答下列問(wèn)題（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最終未能成功，你認(rèn)為最主要的原因是 ▲ 。（2）乙同學(xué)最終也未能制得氫氣。你認(rèn)為原因最可能是CO還原Fe2O3得到的的固體是 ▲ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)你的推斷 ▲ 。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)未能獲得成功的原因可能是_____▲___________________，只需要進(jìn)行很小的改進(jìn)即可，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)的方案是 ▲ 。27、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe26.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴在浙江省紹興市第一中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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