高三化學(xué)“原電池反應(yīng)”方程式

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原電池反應(yīng) XY(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池:ZnCu(H2SO4)

Zn極(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

Cu極(+) 2H++2e-==H2 (還原反應(yīng))

離子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+

化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

鐵碳電池:FeC(H2CO3)

Fe極(-) Fe2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))

C極 (+) 2H++2e-==H2 (還原反應(yīng))

離子方程式 Fe+2H+==H2+Fe2+ (析氫腐蝕)

鐵碳電池:FeC(H2O、O2)

Fe極(-) 2Fe4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))

C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池:AlNi(NaCl溶液、O2)

Al極(-) 4Al12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)

干電池:ZnMnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

Zn極(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3

(2)可逆電池

鉛蓄電池:PbPbO2(濃硫酸)放電

Pb極 (-) Pb+H2SO42e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))

PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

PbPbO2(濃硫酸)充電

Pb極 (-) PbSO4+2H+2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))

PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))

化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池:LiLiMnO2(固體介質(zhì))

(-) Lie-==Li+ (氧化反應(yīng))

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2

銀鋅電池:ZnAg2O(NaOH)

Zn極(-) Zn+2OH2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))

Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池:

H2O2(NaOH)

Pt極(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反應(yīng))

Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O

CH4O2(NaOH)

Pt極(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))

Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))

化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

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