物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
　　1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
　　2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
　　3.了解原子核外電子在一定條下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。
高頻考點(diǎn)1 原子核外電子的排布規(guī)律
【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為g，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。
【答案】　C
【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級(jí)是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。
　　 考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
　　1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
　　2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。
　　3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
　　4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
　　5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。
高頻考點(diǎn)1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型
【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是(　　)
A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵
D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵
【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵。
【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著程改革的深入，高考中對(duì)雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對(duì)元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對(duì)互斥理論和歸納記憶法。
　　 考點(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
　　1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
　　2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。
　　3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
高頻考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類型
【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　)
A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和Cl
【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò)；CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對(duì)；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò)；CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，Cl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。
【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。
高頻考點(diǎn)2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用
【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是 鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
【試題解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO＞FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La（8×1/8）、五個(gè)Ni（1+8×1/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)＞ (3)6 6 (4) LaNi5
(5) ①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；配位鍵；②氫鍵； ③sp2、sp3
【命題解讀】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為高中化學(xué)新程的一個(gè)選修模塊,側(cè)重于幫助學(xué)生了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力。


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