高三化學(xué)第一章知識點

1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型 1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量

1.3揭開原子核外電子運動的面紗 1.對原子結(jié)構(gòu)認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特; 近代原子論：道爾頓;

葡萄干面包模型：湯姆孫; 原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福; 電子云模型：波爾。了解 2.重要人物及成就：

道爾頓(原子論)、湯姆孫(發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型)、倫琴(X射線)、貝克勒爾(元素的放射放射性現(xiàn)象)、盧瑟福(粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型)。 3.原子的構(gòu)成;(看第一章例題)

高三化學(xué)第一章知識原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系;原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系; ①原子 原子核 質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷)質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類 AZ X (+) 中子(不帶電) 質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類 核外電子(-)(帶一個單位負電荷)

對中性原子：顧電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子?數(shù) 對陽離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù) 如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n

對陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)。即 A = Z + N 質(zhì)量數(shù)(A) (原子核的相對質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù))。

將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。 4.知道同位素的概念和判斷;同素異形體;(看第一章例題) 同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 ①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比保持不變。(即豐度不變) (見1.2提綱)

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5.相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量(簡單計算);

a (設(shè)某原子質(zhì)量為a g)

①同位素原子的相對原子質(zhì)量 m12c1/2 此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。 ②元素的相對原子質(zhì)量 (即元素的平均相對原子質(zhì)量)

是某元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比(豐度)的乘積之和。 即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +

③元素的近似相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量計算，所得結(jié)果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。(看第一章例題) 6.核外電子排布規(guī)律：能量高低;理解電子層(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意義; ①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，(第一層不超過2個) ④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。 7.理解原子結(jié)構(gòu)示意圖(1~18號元素)、電子式的含義; 原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖;

原子、離子、分子、化合物的電子式。(見1~20號元素和第三章提綱)

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