高三化學(xué)之熱化學(xué)知識點

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1、焓變和熵變的不同：

焓變(△H)指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。

熵變(△S)指的是體系的混亂程度。 S(g)S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S

△H-T△S0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)

常見考法

本知識是熱化學(xué)的知識內(nèi)容，主要以選擇題的形式考查化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，就會涉及到焓變、熵變的計算，知識易于理解，考查的難度不大。

誤區(qū)提醒

1、在判斷反應(yīng)的方向時，應(yīng)同時考慮焓變和熵變這兩個因素。

2、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對DH-TDS

3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，△H-T△S

4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)進行的方向起決定性作用，使T△S的值大于△H值，反應(yīng)能夠自發(fā)進行。

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