201014學(xué)年度(上)高一期末考試化 學(xué) 試 卷（考試時(shí)間：120分鐘，滿分：120分） 命題教師：黃文燕Ⅰ選擇題（共60分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題：（本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 （ ）A．燃燒一定是化合反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D． 燃燒一定是氧化還原反應(yīng)2．下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制取的是 （ ） A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO33．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）A．玻璃 B．光導(dǎo)纖維 C．水泥 D．陶瓷 4．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量且合理的是（ ）①用天然氣代替煤炭作民用燃料�、谔岣邿崮芾�用率�、凼褂肅S2萃取煤炭中的硫�、苋济褐屑尤胧�灰后使用 　 A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④5．下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B．金屬原子只有還原性C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化 D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6．下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．純堿是堿 B．食鹽是鹽 C．王水是水 D．干冰是冰7．下列離子方程式中，正確的是（ ）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑D．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑8．在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶29．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ）A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210．10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為 （　　）　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶211．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 （　　）　　A．飽和燒堿溶液　　B．飽和小蘇打溶液　　C．飽和純堿溶液　　　D．濃硫酸12．鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是 （　　）A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K 能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2OC．K 與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅13．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　　） A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(14．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試 管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的不可能是A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體 D．可能是NO2一種氣體15．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 （ ）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO416．限一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，應(yīng)選用（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸17．14g Cu 、Ag 合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為 （ ）A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g18．某無(wú)色透明混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A．肯定有O2 B．肯定沒(méi)有Cl2 、NH3 、NO2 C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl 19．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe20．把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%21．將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.8110836601535沸點(diǎn)/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是（ ）A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na22．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)323. 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：(　　)A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物24．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)A．+3 B．+4 C．+6 D．+725．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶526．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ （NH4）2CO3 A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部27．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn28．現(xiàn)有2mol?L－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為 A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g29．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) （ ）A．酸性　 B．堿性 　 C．兩性 D．氧化性30．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （　　）　 A．甲＝乙＝丙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙 　D．甲＝丙＞乙二、填空題（每空2分，共24分）31．（6分）過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1( 試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。(2( 通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于 價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成。 32．（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式(離子反應(yīng)只寫(xiě)離子方程式)① ；② ；③ ；④ 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，每空2分，共34分）33．（16分）學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)寧夏某重點(diǎn)中學(xué)2014年上學(xué)期高一期末化學(xué)試卷
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