知識(shí)點(diǎn)概述

1、了解化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系

2、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量

2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。

3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：

(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

(2)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差

4、∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)??放出能量

∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)??吸收能量

化學(xué)反應(yīng)

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)

學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，

[分析]2H→H2中能量變化?

1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。

1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量

[類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物質(zhì)形成的化學(xué)鍵能量不同，而化學(xué)鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現(xiàn)了能量變化。

2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。

3、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。

4、反應(yīng)中要遵循能量守恒。

5、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

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