長(zhǎng)安一中2013——2014學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班）注意事項(xiàng)：本試題卷分第I卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時(shí)間100分鐘。答題前，考生須將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在本試題卷指定的位置上。選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上的對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮檫干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。非選擇題必須按照題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。在草稿紙、本試題卷上答題無(wú)效�？荚嚱Y(jié)束，將答題卡交回。相關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 Cu：64第一卷 選擇題1．近期我國(guó)中東部地區(qū)連續(xù)多日出現(xiàn)陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ） A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NAB．1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA 3．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ）A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．萃取 、分液 D．溶解A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+5．下列離子方程式正確的是 ( ) A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC．過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O6．通過(guò)量CO2于下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是（ ）A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液7．在反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為 （ ） A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1 8．在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 ( )A． Mg2+、K+、Cl－、NO3- B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．H+、K+、Fe2+、NO3- D．I-、Cl－、H+、Fe3+9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgOC．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO310．如右圖所示，開(kāi)始時(shí)，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（? ?）?氫氧化鈉溶液、二氧化硫 水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮11．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是( )A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置12．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ）A、HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過(guò)濾C、KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D、CO2（HCl），飽和NaHCO3溶液，洗氣13．某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D： 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、若A為金屬單質(zhì)，則D為難溶性堿B、A只能為非金屬單質(zhì)C、若A為非金屬單質(zhì)，D為弱酸，則A可能為碳D、若A為非金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A一定為硫14．下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是：( )類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì) 非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B CaO海 水銅乙醇C膽礬鋁合金[AgCl CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋15．已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為（ ）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性16．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L17．14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是( )A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克18.用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A、2?3 B、1?2 C、2?1D、3?2 19.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過(guò)濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為( )A、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克20.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (　　 )A． mol?L－1 B．× mol?L－1C． mol?L－1 D．× mol?L－1第二卷 非選擇題21.（共1分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：____________________ （2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol；被氧化的HCl為 mol。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。 ②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B：_________________________，D：________________________。另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） __________________22. （14分）實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol?Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要98%密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸 mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有 ? (填代號(hào))①燒杯　②50 mL量筒　�、�100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ?⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)? ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是?　 。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ? 、 。（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　 　　　(填序號(hào))。A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B. 長(zhǎng)期貯存溶液C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D. 作為反應(yīng)容器（6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) ② 轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 ③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù) ④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)后，吸出多余的溶液 23．（10）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見(jiàn)液體。 試回答下列問(wèn)題:（1）X是__________________； F是___________________。 （2）A D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。 （3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______________________性質(zhì)。（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D ____________mol 。24．已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；⑴X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)______ ， ________ ， ________⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______ 或_________⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個(gè)數(shù)比為4?2?3，該的化學(xué)式是_______25．(10分)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。 陜西省西安市長(zhǎng)安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班） Word版含答案
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