宜昌一中沙市中學 2013年秋季高一年級期末考試化學試卷公安一中命題學校：宜昌一中審題學校：沙市中學公安一中考試時間：2014年1月19日上午10：30-12：00。試卷滿分100分說明：1.答案必須寫在答題卡上，書寫在試卷和草稿紙上無效。.可能用到的相對原子質量元 素HCONaMgAlSiSClKCaFeCu相對原子質量11216232427283235.539405664第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。）下列有關物質分類或歸類正確的一組是① 液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物 ② 王水、鹽酸、水玻璃均為混合物 ③ 明礬、小蘇打、燒堿均為電解質 ④ 牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體 A．①② B．②③ C．③④ D．②④2．下列化學反應屬于“氮的固定”的是A．氯化銨加熱分解產生NH3 B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．N2與H2合成NH3D．由NH3和硫酸反應制取硫酸銨3．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)?C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)?D．銅比鋁相對原子質量大4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NAB．1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數(shù)為2 NA　C．1 mol Na2O2含離子數(shù)為4NAD．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA5．下列敘述正確的是A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強C．SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英6．下列有關說法或操作中，屬于正確的有① 標準狀下1mol溴單質的體積約為22.4L ② 用托盤天平稱量50.56gKCl ③ 用酒精從飽和碘水中萃取碘 ④ 讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” ⑤ 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 7．為了除去粗鹽（主要成分：NaCl）中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③8．某無色溶液中能大量共存的一組離子是A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－9．下列關于物質及離子的檢驗結論正確的是A．向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生，證明含CO32－B．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42－C．向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3＋ D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋10．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 選項實 驗現(xiàn) 象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體11．下列離子方程式書寫正確的是 A．實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ? Ca2++H2O+CO2↑C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O ?2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－ ? AlO2－＋2H2O12．往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是A． Ag B．Cu C．FeD．Zn13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+14．已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+， ②IO3－→ I2 ，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D． ①＝②＞③15．等體積、等物質的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為2:3，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲中酸過量，乙中堿過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲、乙中都是鋁過量16．15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A．4 mol?L—1 B．3 mol?L—1 C．2 mol?L—1 D．1 mol?L—1第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）二．實驗題（本大題共2道題，共20分）。17．選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱法 C．結晶法 D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法 (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；(3)___________分離水和煤油的混合物；(4)___________分離碘和酒精；(5)___________分離溴水中的溴和水。18．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（ 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝褐迫÷葰鈺r，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式為 。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？ （選填需要不需要）。反應結束后，燒瓶里的溶液 。A．一定顯酸性 B．可能顯酸性，也可能為中性 C．只有氧化性 D．只有還原性 E．既有氧化性又有還原性反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有 。該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是 。（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)?色，最終變?yōu)?色。（6）中反應完畢的現(xiàn)象是 。（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。三．推斷題（本大題共2小題，共24分）19．某些化學反應可用下式表示 A +? B? →? C? ?+ D + H2O請回答下列問題：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為 （填化學式下同）。反應的化學方程式為 。（2）若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為 。反應的化學方程式為 。（3） 若A為金屬，D為有色氣體。則為 。反應的離子方程式為 （4）若A為燒堿溶液，C相對分子質量為100白色沉淀，D為正鹽。則C為 。反應的離子方程式為 。（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則為 。反應的化學方程式為 。20．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式（2）要使試樣X轉變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用 。A． 氫氣 B．焦炭 C氯氣 D氧氣（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)： 。四．計算題（本大題共1小題，共8分）21NO2和NO混合氣體a（，下同不考慮NO2轉化為N2O4。），水充分反應后氣體b（不含水蒸氣），再通入O2， （1）b的值為 （用只含c的代數(shù)式表示）。（2）題號12345678910111213141516答案BCAABBCDCDAACDDC二．實驗題，一共2題，共20分。17．（每空1分，共5分）（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）18．（本題共15分）分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（化學式錯誤、未配平無分。掉、錯反應條件；掉、錯關鍵箭頭；等號用成箭頭或可逆 符號；合計扣1分。此標準下同）。不需要（1分）（所有選填，必須遵守試題說法，否則不給分，例如本空填“不湖北省宜昌市一中2013-2014學年高一上學期期末考試 化學試題 Word版含答案
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