遼寧省朝陽(yáng)縣柳城高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)(試卷滿分100分 考試時(shí)間90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S:32 H:1 O:16 P:31 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ca:40第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題3分，每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)）[]1、 將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是 A.蒸餾 B.溶解 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)2、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ �、轆．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥、下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失火時(shí)，立即用水滅火 B. 電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌 A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 C.溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D.溶解、結(jié)晶、洗滌、干燥6、 相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子個(gè)數(shù)之比為 A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：17、 從1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液敘述中錯(cuò)誤的是 A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 mol／L C.含NaOH 4g D.濃度為 0.1 mol／L8. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.46 B.28 C.44 D.64 9．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．1000 ml，111.2 g10、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，N A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．該原子的摩爾質(zhì)量是a N A B． W g該原子的物質(zhì)的量一定是 C．W g該原子中含有?個(gè)該原子 D．由已知信息可得：?11、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml若 X=5，則量筒所盛液體的體積是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 12. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B.常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA13. 現(xiàn)欲用濃度為5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，應(yīng)取 5 mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為 ( )A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：314．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④15、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol?L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol?L－1）為A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：3[]標(biāo)況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，說(shuō)法不正確的是A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)） 20、將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol?L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無(wú)法確定二、填空題（共9分）21. （9分）、 有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol?L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸______mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是______________________。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。⑤定容時(shí)觀察液面俯視，________。(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g?cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意以互溶回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：A．蒸餾法　　　 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用______ __；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____ ____。(2)閱讀材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似�；卮鹣铝袉�(wèn)題：常用的提取方法是_____ ___，化學(xué)試劑是___ ____，最主要的儀器是_______。若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問(wèn)題的方法是23.（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ： 沉淀A： ，沉淀B： ⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 ⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。24.（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱：① ；② ；④ ；⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為； 在儀器①中加入碎瓷片的目的是 進(jìn)水方向 f g 現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 三、計(jì)算題（9分） 25 、(7分)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2[CaO2?xH2O]?→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。求①樣品中CaO的質(zhì)量 ②樣品中CaO2?xH2O21.（9分） (1) 27.2 （2分）(2) ⑤④②⑥⑦⑧⑨ （2分）(3) ①偏低　②偏高�、燮�低　④不變�、萜�高(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84 g?cm－3×98%＝0.5 L×1 mol?L－1×98 g?mol－1，V≈27.2 mL。[](1)、 ①C； ②A。(2) 、 ①萃取、 CCl4或苯、 分液漏斗；②再進(jìn)行萃取，直到水為無(wú)色，將各次分離出來(lái)的含溴的四氯化碳溶液合并起來(lái)②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g?mol－1) ÷18 g?mol－1÷0.06 mol＝ 。 ---------3分xy遼寧省朝陽(yáng)縣柳城高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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