攀枝花市2015級(jí)高一（下）調(diào)研監(jiān)測(cè)化學(xué)試題 2015．07可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 選擇題（42分）一、本題包括20個(gè)小題，每小題2分,共40分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．下列氣體中，不能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．NO D．O22．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A． SO2使品紅溶液褪色 B． 氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂 *** 使某些染料褪色3．下列關(guān)于NO2的說法正確的是A．NO2 是無色氣體B．NO2 能用排水氣法收集C．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化D．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑4．在下列有關(guān)SO2的反應(yīng)中，不屬于酸性氧化物的性質(zhì)是A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaSO35．下列酸與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸6．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是A．在燒瓶中講熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中7．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-NH3+H2OD．向Ba(OH)2溶液H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是A．量筒 B．溫度計(jì) C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．HCl +NH3==NH4Cl H＞0 B．2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑H＜0C．2H+O2=2H2O △H＜0D．Ba(OH)2?8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +2NH3 ↑+10H2O △H＞010．Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-（黃色+2H+向溶液中加入少量堿溶液，一定能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．(Cr2O72-)=(CrO42-) B．2(Cr2O72-)=(CrO42-) C．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 D．溶液的顏色不11．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是反應(yīng)C．右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和于2 mol CO2氣體的能量A．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = ?57.3kJ/mol，若將含1mol H2SO4的稀硫酸與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量等于57.3kJC．已知乙醇的燃燒熱△H = ?1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，46g乙醇完全燃燒后放出的熱量為1366.8kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = ?285.8kJ/mol13．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 14．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K(HCN)= 6.2×10-10 、K(HF)= 6.8×10-4 、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 、、K(HNO2)= 6.4×10-6。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2NH3?H2O 是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為516．向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，（H-）C. 溶液中D.再加入10mpH=11的NaOH溶液，混合液pH=717． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②增加CO的濃度 ③減壓 ④加催化劑 ，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④．關(guān)于濃度均為0.1 molL的三種溶液：①氨水�、邴}酸�、勐然�銨溶液，下列說法正確的是A．溶液的pH：①>②>③B．水電離出的c (H＋)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)1．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是 A．ROH是一種弱堿 B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x點(diǎn)，MOH完全電離 D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)13．尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，當(dāng)氨碳比CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）第卷（選擇題共分）、（本題包括題，共分）．（分）NO和水 (4)在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀22．（分）（） 。（2）在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ/mol）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ?mol-1）436243431在298K時(shí)，在催化劑存在下，H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g) △H＝kJ/mol（3）已知：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ?mol1 △H2＝－283 kJmol－1 △H3＝－242 kJmol－1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。（）2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知mol N2(g)反應(yīng)生成4mol NH3(g)放出 －kJ/mol。：圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用作催化劑，加會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ 圖中△H= kJmol。 A．升溫 ．2，并使它們的濃度都增加一倍C．減壓 ．加催化劑 ．（分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)），溶液呈性的有 （填序號(hào)）。 （2）0 mol/LCH3COONa溶液H=11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。 （）將等H等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填大于、等于、小于）。 25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸溶液加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。 A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中， 水的電離程度相同 B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中， c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+) D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(CH3COO—)＞ c(Na+)三、（本題包括題，共分）24．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H
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