化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。

8、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應(yīng)寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.

例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ H2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O

例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同;當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

9、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。

例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2

例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫離子形式;如果濃度較大或是混濁液時(shí)，要寫成分子式;微溶物是生成物時(shí)，通常用分子式表示，還要標(biāo)上沉淀符號(hào)。

例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3+ H2O 石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-=Ag2SO4

三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：

1、五查：(1)查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+;將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯(cuò)誤的。

(2)查等號(hào)，可逆符號(hào)，箭頭符號(hào)是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應(yīng)，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3H+ 錯(cuò)誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+ H2O==HS-+OH-(可逆)錯(cuò)誤：S2-+ 2H2O=H2S+2OH-

(3)查兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+錯(cuò)誤：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

(4)查電子得失總數(shù)是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2+8H2O 錯(cuò)誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2+4H2O 原因：產(chǎn)生的O2完全由H202被氧化而產(chǎn)生，MnO4-中的氧原子完全能變?yōu)镠2O 中的氧。

(5)查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 錯(cuò)誤：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：2

2、五看：(1)看反應(yīng)環(huán)境，不在溶液(或熔化狀態(tài))中反應(yīng)的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。

(2)二看物質(zhì)的溶解性。

例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 錯(cuò)誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3

例2：CuSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng);正確：Cu2++S2-=CuS 錯(cuò)誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2

(3)三看反應(yīng)可能性，若有多種離子參加的反應(yīng)，謹(jǐn)訪漏寫。

例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 錯(cuò)誤：2Br2+ Cl2=Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強(qiáng)于Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3+2H2O+CO32-(加熱)錯(cuò)誤：NH4++ OH- NH3+H2O或HCO3-+ OH-=H2O +CO32-

例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 錯(cuò)誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-=BaSO4

(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。如強(qiáng)硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42-=BaSO4。

(5)看質(zhì)量、電荷是否守恒，即離子方程式是否配平。

離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。如過量、少量、適量、足量等。

例如：(92～97)能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O

(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

(4)硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-

(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O

(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+

(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

通過以上離子反應(yīng)方程式的類型，書寫規(guī)則，正誤判斷的歸納、總結(jié)，可以清楚地發(fā)現(xiàn)，考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。

四、離子反應(yīng)的類型總結(jié)

1、溶液中進(jìn)行的

復(fù)分解反應(yīng)該類反應(yīng)發(fā)生的條件為：

1)生成難溶物質(zhì);

2)生成難電離物質(zhì);

3)生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，遵從強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)。高溫、電解條件另當(dāng)別論。

五、正確書寫離子方程式的原則

1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)符號(hào)。

3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。

4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。

5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

6、一些特殊反應(yīng)(如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng))要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。

小編為大家提供的高一化學(xué)離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

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