遼寧省瓦房店高級中學高一化學暑假作業(yè)試題
【摘要】為了幫助考生們了解高中學習信息，化學網分享了遼寧省瓦房店高級中學高一化學暑假作業(yè)試題，供您參考!
1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
2.可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)
3.下列說法正確的是
A.決定反應速率的因素只有催化劑
B.食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D.2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是
A.電池工作時，質子向電池的負極遷移
B.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極
C.a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e-=2H2O
5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為： ，下列敘述不正確的是
A、放電時負極反應式為：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C、放電時正極反應式為：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放電時正極附近溶液的堿性增強
6.下列說法中，錯誤的是
A.任何化學反應都伴隨能量變化 B.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱
C. 在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極
D.手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
7.下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是
A.二氧化碳與碳生成一氧化碳 B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸與氫氧化鈉反應
8.反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
10.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是
A.反應的化學方程式：2MN
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g) 2C(g)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70% ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1
其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12. 下列說法正確的是
A. 若反應X + Y = M是放熱反應，該反應一定不用加熱。
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。
C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。
D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
13. 在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，開始時化學反應速率最大的是
A.0.25 molL-1鹽酸 50 mL B.0.2 molL-1 鹽酸 12 mL
C.0.50 molL-1鹽酸 20 mL D.18 molL-1硫酸 15 mL
14. 對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)
C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)
分享到： 新浪微博 騰訊微博 QQ空間 QQ好友 人人網 百度貼吧 復制網址
15. 根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：
A. X Y W B. Z X Y C. Z X W D. Z Y W
16、 100 mL 2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是
A.改用適量的6 molL-1的鹽酸 B. 加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量MnO2 D. 加入適量的氯化鈉溶液
17.下列有關燃料電池的說法正確的是
A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>
B.燃料電池的能量轉化率可達100%
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D.以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
18. 下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是
A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.鋁罐做電池的負極
C.炭棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕
19. 下列關于原電池的說法正確的是
A.電流從原電池的負極流向正極
B.原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成
C.電子從發(fā)生氧化反應的電極流出
D.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
20. 下列關于化學反應限度的說法正確的是
A.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，反應的正反應速率和逆反應速率相等
C.平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
21 某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多B.AB段的反應速率最快C.在OC段，隨反應時間的增加，產生的CO2也逐漸增加D.可以推知，AB段中HCl的濃度最大第II卷(非選擇題，共37分)
22(4分)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池此電池的負極是： 負極的電極反應式是： 。
23(6分). 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。導線中通過 mol電子。
24(12分).在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應進行至2min末收集到1.12L(標況)氫氣，在此之后又經過4min，鐵粉完全溶解。則：(1)前2min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是：
(2)后4min內用HCl表示的平均反應速率是：
(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是： ，其原因是：
25.(14分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣多。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 (3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是( )A蒸餾 B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸E降低溫度(4)EF段產生H2的反應率為 - mol/ (Lmin)
以上就是化學網的編輯為您準備的遼寧省瓦房店高級中學高一化學暑假作業(yè)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/538887.html
相關閱讀：高一化學下冊期末考試模擬真題[1]