化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學網為大家整理的化學高一上學期寒假作業(yè)試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
Ⅰ卷(選擇題，共54分)
一、選擇題(本題包括18個小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列實驗問題的處理方法中，正確的是
A.實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)
B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C.實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅
2. 將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
3. (原創(chuàng))實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是
A.溶液上層無色，下層紫紅色
B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置③可用于制取蒸餾水
D.裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體
4.下列實驗設計方案中，可行的是
A.用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4
D.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
5.納米材料(1 nm=10-9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將納米材料分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是
A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的通路
B.此分散系中納米材料的粒子在做不停的、無序的運動
C.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該納米材料
D.在外加電場作用下，納米材料的粒子可能向某一極做定向運動
6. (原創(chuàng))下列說法中正確的是
A. 金屬陽離子一定只具有氧化性
B. 金屬單質作反應物時一定不是氧化劑
C.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
D.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
7.(原創(chuàng))設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
C.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D.1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)目為3NA
8.下列說法正確的是
A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
B.KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
C.根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質
9.(原創(chuàng))下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A.氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO?、Cl?、Cu2+
C.使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3?、SO42?
10.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是
A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O
B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
11. 如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的
A. 制備二氧化碳：A與 ③
B. 過濾：B與 ④
C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①
D. 添加酒精：D與 ②
12.下列離子方程式，正確的是
A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO + Ca2++ OH-= CaCO3+ H2O
C.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42- + H+ + OH- === BaSO4+ H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O
13.(原創(chuàng))在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH-= H2O表示的是
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應
B.鹽酸與氨水反應
C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應
D.氫氧化鐵與硫酸溶液反應
14.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應2A3++2Z-= Z2+2A2+可以進行
B. Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A2+，B-，Z-，X2+
D. 氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
15. 工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是
A.NaClO3在反應中化合價降低，失去電子
B.SO2在反應中發(fā)生氧化反應
C.1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子
D.H2SO4 在反應中作氧化劑
16. (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產物的判斷，符合實際的是
A.CrO3 + NH3 + H2O B.Cr2O3 +NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 +N2+ H2O
17. 在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為 g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=36.5c1 000100% ②c=1 molL-1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 w ④所得溶液中含有NA個HCl分子
A.全部 B.①③④ C.①③ D.只有①
18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A.濾液中一定有Fe(NO3)3
B.濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D.濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
Ⅱ卷(共5個題，共66分)
二、非選擇題(本大題共5個小題，共66分)
19.(13分)探險隊員鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多吃人的野獸(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)___________。
(2)在能吃掉鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于非電解質的是________(填寫物質序號)，在能與鹽酸反應的物質中，屬于強電解質的是__________(填寫物質序號)。
(4)寫出物質②的電離方程式
(5)如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線走出這個迷宮嗎?
填能或不能_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。
20.(17分)Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、 飽和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為 _______________________________________(只填化學式)。
(2)操作Ⅲ的名稱是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、______________________ (填儀器名稱)。
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示) 、 。
Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2+、CO 、OH-、HCO 、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色;
② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象;
(4)原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。
(5)經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗。 。
21. (10分)某實驗室需要配制240 mL 0.2 molL-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)需稱量Na2CO310H2O的質量______ g。
(2)配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)
。
A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B.用稱取所需Na2CO310H2O 固體的質量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A.所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水
B.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.定容時，仰視刻度線
E.稱量時誤操作為左碼右物
F.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
(4)取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 molL-1 的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為(假設產生的氣體全部逸出)_________;設反應后溶液的體積為250 mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為____________。
22. (12分)(原創(chuàng))按要求填空：
(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
(2)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，回答下列問題：
①該反應中的氧化劑是_______________。
②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。
___________________________________________________________________________
③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為 。
(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
化學高一上學期寒假作業(yè)試題答案：
1-5 BACDC 6-10 BCDDA 11-15 DBCAB 16-18 DCC
19.(13分)
(1)③⑥⑩⑦(2分) (2) 3 (1分) ;1 (1分)
(3) ⑩(2分) ;②④(2分)
(4)CaCO3 = Ca2+ + CO32-(2分)
(5)不能(1分)， Ba2++SO42-=BaSO4(2分)
20.(17分)
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 、NaOH
(2分)
(2)蒸發(fā)結晶 (1分) 蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)
(3) (共4分，每個離子方程式2分)
(4)Na+、CO32-、OH- (2分) Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-(2分)
(5)Cl-(1分) 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl-，否則沒有。(3分)
21. (10分)
(1)14.3 (2分)
(2)BCAFED (2分)
(3)AC (2分)
(4)0.56 L(2分);0.2 mol/L(2分)
22. (12分)
(1)1 ：2 (2分)
(2)① KNO3 (2分)
② 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2(2分)
③ 12.5NA (3分)
(3)1.5 mol/L(3分)
最后，希望小編整理的化學高一上學期寒假作業(yè)試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/589926.html
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