天水市一中2013級寒假作業(yè)檢測試卷化學命題人：潘軍軍 審題人：周春萱可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分）1. 下列實驗中均需要的儀器是(　　)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過濾　④蒸發(fā)A．試管　 　B．膠頭滴管 C．玻璃棒　　　　 D．漏斗2．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( 　)A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.53．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (　　)A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH4．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是 (　　)A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原5.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是(　　) A.它們相差一個電子層 B.它們的化學性質(zhì)相似 C.鈉原子，鈉離子均為同一元素 D. 灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色6．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 (　　)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有7．下列表述正確的是(　　)A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能8．下列說法正確的是(　　)A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 C．銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為 (　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶210.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無11.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體放出，則該溶液是 A.稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液12.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應后，得到的沉淀的質(zhì)量是(　　) A.7.8g B.3.9g C.15.6g D.無沉淀13．根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 (　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－14．2.3g的金屬鈉投入到97.7g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　) A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%15．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　) A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2 16．下列各組中的離子能大量共存的是(　　)A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-17．76.8g銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，若NO3-減少2mol，則溶液中H+減少了（ ）A．2.2mol B．3.2mol C．4.4mol D．4.8mol18．某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（ ）A．+2a B．+a C．+a/3 D．+a/419．氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在20．已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述反應原理，下列氣體中不能被過量的NaOH吸收的是(　　) A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO D．1molNO2和4molNO二、 填空題（共16分）21.（5分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。 (4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。22.（11分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙 _______。（2）寫出下列反應的化學方程式反應① __________________________________________________________________ ；反應⑤ ___________________________________________________________________。三、實驗題（共12分）23.某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有_______（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有__________。 A．氧化性　　　　　　　 B．還原性 C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_______________，該反應的離子方程式為___ _________。（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 __________（填選項的字母）。A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3四、計算題（共12分）24．(4分)35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標準狀況），試計算：⑴被還原的硝酸的物質(zhì)的量； ⑵所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出解題過程）25．(8分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：（寫出解題過程）　⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol， V2＝ mL�！、迫粼诘渭覰aOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL�！、侨艋旌衔锶詾�0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A22.（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32．（1）Cu + 2H2SO4（濃）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染 SO2 + 2OH( ＝ SO32( + H2O （4）A B. ⑴0.4mol ⑵5.00mol?L25 ⑴由圖像可知：V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的為H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假設n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y(tǒng) mol，則有方程組：　，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。當加入V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL　　　�、飘擬g2＋、Al3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式為2NaOH～H2SO4，　　　　　　∴V(NaOH)＝＝400 mL�！　、钱斔�得沉淀中無Al(OH)3時，NaOH溶液過量，反應后生成的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2�！　　�則根據(jù)Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。　　解得a≥，則滿足此條件的a的取值范圍是≤a＜1。（www.gkstk.甘肅省天水一中2013-2014學年高一上學期寒假作業(yè)檢測化學試題
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