化學對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準備了高一化學氧化還原反應期末復習題，希望你喜歡。
1.(2016上海單科化學卷，T19)下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
【答案】D
【解析】氧化還原反應Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑;A、2Na2O2+CO22Na2CO3+O2反應 中，Na2O2既是氧化劑也是還 原劑，A不選;B、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B不選;C、Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2屬于非氧化還原反應，C不選;D、3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O反應中，Na2O2是氧化劑，D選。
2.(2016山東理綜化學卷，T7)下表中對應關系正確的是
ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均為取代反應
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應
CCl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應
D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應
【答案】B
【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl為取代反應，A錯誤;B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應。由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應，B正確;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價升高，被氧化，C錯誤;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤。
3.(2016全國大綱版理綜化學卷，T13)已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后 =11，則溶液中 =
B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于 amol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： amol amol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 amol
【答案】D
【解析】A、令n(ClO)=1mol，反應后 =11，則n(Cl)=11mol，電子轉移守恒，5n(ClO3)+1n(ClO)=1n(Cl)，即5n(ClO3)+11mol=111mol，解得n(ClO3)=2mol，故溶液中 = ，A正確;B、由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量= n(NaOH)= amol，B正確;C、氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒5n(KCl)=n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，轉移電子最大物質(zhì)的量= a mol5= a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)= a mol，，轉移電子最小物質(zhì)的量= a mol1= a moll，故反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： amol amol，C正確;D、氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，D錯誤。
4.(2016廣東理綜化學卷，T22)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2
【答案】AD
【解析】A項：B項氨水可與Ag+發(fā)生絡合反應，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B項錯誤。C項銅與稀酸發(fā)生的反應不是置換反應，故C明顯錯誤。
5.(2016安徽理綜化學卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用或填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
Si S O2- Na+w!w!w.!x!k!b!1.comNaCl SiH2SO4 HClO4
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是 。
(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。
【答案】(14分)
(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2
(2)
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol(合理答案均給分)
(4) (合理答案均給分)
【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：S核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-一般來說，原子晶體(Si)的熔點高于離子晶體(NaCl)的熔點，故熔點：Si元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性ClS，所以酸性：HClO4
(3)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol;
(4)在此氧化還原反應中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl)，氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2，轉移的電子數(shù)為2e，所以用單線橋表示為。
高一化學氧化還原反應期末復習題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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