山西省忻州一中2013－2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．考生必用黑色筆將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫在上。2．答案寫在上答案寫在試題上無(wú)效試題。3．本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Na 23；一．選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)每小題2分，每小題分共4分。1．mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L D．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g3．科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N4,在相同條件下，等質(zhì)量的N4和N2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量 4．下列溶液中的Cl(濃度與50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl(濃度相等的是 A．150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒�合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等③根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液A．③④　　　　 B．①②③　　　　 C．④　　　　D．①②③④．下列離子方程式書寫正確的是 A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu +Ag+＝Cu2++AgD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．C2+、Na+、Fe3+、NO3-．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2和O2的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.2NA C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是A．2mol B．163g C．34g D．3.4g1．CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾，正確的操作順序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④ B．分離花生油和水，選③C．用NaOH溶液吸收除去N2中的少量CO2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②13．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L 14．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO315．氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．16．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．C=1000Vρ/(17V+22400) B．ω=17c/(1000ρ)C．ω =17V/(17V+22400) D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) 1．A．Zn B．Al C ．Fe D．Mg(16分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量　計(jì)算　溶解　搖勻　轉(zhuǎn)移　洗滌　定容　冷卻　其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C————↓↓D———↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—20．（15分）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、CaNO3)2、和BaOH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。試回答下面問(wèn)題。21．（16分）I、（10分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AF涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：A．2 H2O2=2 H2O+O2↑ B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OD．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）_____________。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（4）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是___________________（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： (6分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；(已知I2遇淀粉變藍(lán))實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉Na2SO3)溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。 2．(9分) 取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：(寫出計(jì)算過(guò)程)（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不參考答案1-5 DDABC 6-10 DBDBA 11-15 BADBC 16-18 DDB19．（16分）⑴②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）250ml容量瓶（1分但無(wú)250ml不得分）膠頭滴管（1分） ⑵27.4（2分） 10.0 （2分）（無(wú)小數(shù)點(diǎn)后一位不得分） ⑶檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（2分） ⑷ ④ ⑤（各2分）⑸ 細(xì)口試劑瓶中，加蓋橡膠塞。（2分）20．（15分）（1）KCl，AgNO3�；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：CaNO3)2 F：BaOH)221．（16分）I、（10分）（每空2分）（1）B（2）C （3）A（4）還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。 （5）Ag2O > H2O2 > MnO2 II、(6分) （每空2分）(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O　(2)0.004 mol　(3)SO
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