中原名校2015—2014學年高聯(lián)考．下列敘述正確的是A．B．C．D．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、應用等的說法中正確的是A．B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好C．D．Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOB加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+．下列敘述的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1 mNA個Na2OB．在H2O2＋Cl22HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 gD．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA ．配制250 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒�、�250 mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼　④500 mL容量瓶�、轃�杯　⑥玻璃棒�、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管⑩250 mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al↓ + 3BaSO4↓C．鈉加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D：+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8. 下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時生成過氧化鈉 ③熔點低 ④密度比水小　 ⑤熱和電的良導體 ⑥鈉有很強的還原性A.①③④⑤⑥　　　 B.①②③④⑤　 C. ②③④⑤ D. ①③④⑤9．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結論正確的是A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1B．它們之比為 ∶3C．它們的之比是 1∶1 D．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3．M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A． 24g/mol B．g/mol C．148g/mol D．40g/mol．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． K＋、OH－、COC．CO、OH－、Cl－ D． K＋、H＋、Cl－1將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．1 mL B． mL C． mL D． mL14．15．將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示A．OA段發(fā)生反應的離子方程式H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCOB．NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gD．當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL16．溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、SO42-、CO3中的一種或幾種為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入，白色沉淀②另取部分溶液，加入下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、，可能有K+B．肯定、Mg2+、，可能有C．MgSO4的D．Mg2+，K+只能通過焰色反應才能確定第Ⅱ卷 非選擇題二、本大題共四小題，共52分。17. (12分則：氣體__________，轉移電子的個數(shù)為_____________。氣體溶于，為。（）Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質(zhì)量是 t（保留兩位小數(shù)）。18．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①銅②蔗糖③④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有填序號④在水溶液中的電離方程式為 。填序號上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應其離子方程式為則該反應的化學方程式為。④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______（），寫出反應方程式________________ 。（）下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，Z為氣氧化物。請回答下列問題： （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為 (填序號)a．　　 b．NaOH溶液c．KSCN溶液．③的離子反應方程式為 。(4) 若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首 。(5) 若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式 。20．（1分）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結晶性粉末水中以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（2）實驗過程中趁熱過濾的目的是 。（3）寫出的化學方程式： 。（4）某研究性學習小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是： ____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是 。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。中原名校2015—2015學年高聯(lián)考分Si(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（）18．（12分，每空2分）(1) ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋H2O+BaSO4↓（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO319．（14分，每空2分）(1) 氧化性 置換反應 (2) FeCl2 a (3) CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (4) 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（答案合理即可）(5) NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 20．（1分）（1）蒸發(fā)皿 （2）(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4↓＋2NH4Cl （3）防止氯化銨晶體析出而損耗（4）①A、B裝置間缺一個干燥裝置 ② NH4++OH- NH3↑+H2O 使氯化銨充分反應完全轉化為NH3 21.5％ ！第2頁 共16頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！河南省中原名校2015-2016學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題
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