上海市吳淞中學2015~2015學年第一學期期中考試高一化學試題相對原子質量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、單項選擇題（每小題2分，共40分）1、“S.T.P” （ ）A20℃，1 B、273K，101.3KPaC293K，1 D、0℃，101.3Pa2、 （ ）A、S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L；B、阿佛加德常數為6.02×1023/mol；C、設NA代表阿佛加德羅常數，則1mol H2分子數為NA個；D、S.T.P下，0.5mol CO211.2L�！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、B、D指的是約值，C指的是精確值。故選C�？键c：各常數的認識。3、 （ ）AO2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2?和O【答案】B【解析】試題分析：同位素是指具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素，即原子間的關4、某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是 （ ）A、原子核內中子的總質量小于質子的總質量；B、該原子的質量數等于m－n；C、該元素的相對原子質量近似等于m＋n；D、該原子的相對原子質量近似等于m＋n。5、下列電子層中，能量比M層高的是 （ ）A、L層 B、K層 C、N層 D、G層【答案】C【解析】試題分析：離核最近的電子層稱為（K ）層，或稱為（最內 ）層，該層上的電子所具有的能量（最低）。 能量高的電子在離核（遠的軌道上）運動，電子層能量由低到高依次為（K、L、M、N…）層�？键c：原子核外電子排布。6、現有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質量為 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不對7、海水曬鹽的原理 （ ）A、利用熱蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結晶 B、通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C、利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出 D、利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出8、下列物質屬于強電解質的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3?H2O【答案】C【解析】試題分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A選項， CH3COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，能導電，是化合物，是弱電解質；B選項，水是化合物，能電離出氫離子和氫氧根離子，是弱電解質；C選項，AgNO3在9、A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、16O、17O、18O，氧元素的相對原子質量為15.9994，由此可知16O的相對原子質量為 （ ）＞16 B＜16 　C、=16 D、 不能確定【答案】B【解析】試題分析：由于氧元素有三種同位素，故其平均相對原子質量為三種同位素相對原子質量的加權平均數。由于氧元素的相對原子質量為15.9994，約為16，故三種同位素必然有大于16和小于16之分，16O在三種同位素中真實質量最小，故相對原子質量應小于16，選擇B選項。考點：同位素11、下列物質不能以食鹽為原料而生產的是 （ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、燒堿 D、純堿【答案】B【解析】試題分析：硫酸中既沒有氯元素也沒有鈉元素，根據元素守恒可知硫酸不能以食鹽為原料而生產�？键c：元素守恒12、稱量燒堿時，燒堿必須 （ ）A、直接放在托盤上 B、放在濾紙上C、放在燒杯上 D、放在稱量紙上【答案】C【解析】試題分析：固體燒堿具有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿（如燒杯等）中稱量�？键c：常見儀器及化學實驗基本操作。13、把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應是 （ ）A、只有置換反應 B、只有復分解反應C、置換和復分解反應 D、置換和分解反應14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質量時，所得的數值應有 （ ）A、3種 B、2種 C、6種 D、5種【答案】D【解析】試題分析：生成的氯化氫分別是H35Cl 、D 35Cl、T 35Cl、H 37Cl 、D 37Cl 、T 37Cl，相對分子質量分別是36、37、38、38、39、40。故所得的數值應有5種�？键c：相對原子質量的計算15、已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是 ( )16、在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是 （ ）A5.6 g?L－1 B9.6 g?L－1 C11.2g?L－1 D56 g?L－1【答案】A【解析】試題分析：發(fā)生反應2H2+O22H2O，如果有氣體剩余，則密閉容器中氣體有一定的考點：有關混合物反應的計算17、下列電離方程式錯誤的是 （ ）A、HCl →H+ +Cl- B、Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-C、Na2CO3→2Na+ +CO32- D、MgCl2→Mg2+ +Cl22-【答案】D【解析】試題分析：D應該為MgCl2→Mg2+ +2Cl2-。考點：離子方程式的書寫18、在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿佛加德羅常數可近似表示為 （ ）A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.02×1023) D、m+n19、有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物 （ ）A、氯化鉀 B、氯化汞 C、氯化鎂 D、氯化鋇【答案】20、右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 二、填空題（共11分）21、19世紀，提出近代原子論的科學家是 ；英國科學家 提出了原子結構的葡萄干面包模型； 提出了原子結構的行星模型，依據是α粒子散射實驗。22、寫出電子數為10的微粒符號：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 （3）離子： 、 、 。三、推斷題（10分）23、A、B、C、D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：（1）A B C D ；（2）A原子、C+離子的結構示意圖為 、 ；（3）B原子、D-離子的電子式為 ， ；（4）A單質與B單質的化學方程式為 。四、實驗題（共27分）24、（11分）甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_ ___（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。（4）在配制過程中如出現下列操作，所配溶液與目標溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則所配溶液的物質的量濃度______; 定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質的量濃度______;25、（5分）噴泉是一種常見的實驗現象(如下圖)，其產生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。 A.HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的裝置。 在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是(填編號字母) 。 A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH與稀HCl C．Zn與稀HCl D．NaCl與稀HNO3 （3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填“圖Ⅰ上海市寶山區(qū)吳淞中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題
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