山東省濰坊市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)考試題(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

山東省濰坊市2015~2015學(xué)年度上學(xué)期期末統(tǒng)考高一化學(xué)試題一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)1. 一些化學(xué)上貼有危險警告標(biāo),下標(biāo)有錯誤的是NaHCO3是有腐蝕性的試劑,不是有毒的試劑。錯誤。其它各個標(biāo)示與試劑都相吻合?键c:考查化學(xué)試劑與藥品的標(biāo)示的常識知識。2.關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是 A.堿都含氫元素 B.酸都含氧元素 C.鹽都含金屬元素 D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣 B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸C. D.純堿廠用CO2等制純堿.下列正確的是A.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中必須加入一定量的的單質(zhì)碘B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.嚴(yán)重影響我國的霾塵,其顆粒物是種膠體D.用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量.用右圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性A.Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有強的氧化性,會把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。錯誤。其它選項的試劑、現(xiàn)象及原因都正確。考點:考查SO2氣體的制備及化學(xué)性質(zhì)的知識。.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,只能得到一種氣體的是A.木炭和濃硫酸共熱 B.反應(yīng)C.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)D.汽車發(fā)動機排出的氣體 .新制氯水,下列各組離子大量存的是A.Fe3+、Cl-、NO3- B.+、-、 C.Ag+、NH4+、NO3- D.Na+、O32-、SO42-試題分析: A.Fe3+、Cl-、NO3-及氯水的微粒不會發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存。正確。B.氯水產(chǎn)生的H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不能大量共存。錯誤。C. 氯水產(chǎn)生的Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng):Cl-+Ag+=AgCl↓。不能大量共存。錯誤。D. 氯水有強的氧化性,會與SO32-發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O+SO32-= SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。錯誤?键c:考查新制氯水的成分及性質(zhì)。.一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng): △ 3Cu+N2+3H2O,對此反應(yīng)的分析合理的是 A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B. C.反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D.每生成 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-10.如圖各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置①可用于從Fe(OH3膠體中過濾出Fe(OH3膠粒B.裝置②可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣C.裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體D.裝置④可用于證明Cl2易與NaOH反應(yīng)11.下列方程式不正確的是A.用稀H2SO4吸收氨氣:NH3+H+===NH4+B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O銅溶解于氯化鐵溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.足量鐵溶于稀硝酸,溶液變成淺綠色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O試題分析:A.原理無誤,拆寫符合離子方程式的書寫標(biāo)準(zhǔn)。正確。B.拆寫符合離子方程式的壓強。正確。C.原理正確拆寫無誤。D.Fe是變價金屬,由于Fe足量。所以與硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的為Fe2+. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.原理錯誤。.物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①FeFe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3 A.①② B.③④ C.②④ D.①③13.下列敘述正確的是 A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B.將盛二氧化氮氣體的試管倒立在水中,溶液充滿試管C.O2滅火 D. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色14.NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAB.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NAC.常溫下,23g NO2含有A個氧原子D.足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。從導(dǎo)管處緩緩鼓入一定量的空氣①裝置E的名稱 ,試劑b為 。②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有: (填序號)。A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量 C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量③若去掉裝置A,則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.(12分)硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ;C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號)。⑶濃硝酸用化學(xué)方程式解釋原因 。 ⑷金屬銅反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)中是 。17.(12分)在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,請回答下列問題 ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B ,G 。⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B: ;E→F: ;B→C: 。⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后,離子仍能大量共存的是 。A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:(1)實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制mL 1 mol?L-1的硫酸溶液,則配制L容量瓶外,還需要 。(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(4)若實驗無損耗,則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1 mol?L-1的硫酸溶液,過濾。取濾液加 _______________溶液,溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有 性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì)。(6)下列檢驗(5)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是 。A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液19.(分)mol?L-1。(4)在400℃左右且有催化劑存在的情況下,用氨可以把一氧化氮還原成氮氣,方程式為:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。為N2中的0價,化合價升高,失去電子,作還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物;NO中的N化合價為+2價,反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價,化合價降低,得到電子,作氧化劑,變?yōu)檫原產(chǎn)物。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3.考點:考查氨氣的實驗室制備原理、化學(xué)性質(zhì)、溶解性、氨氣的體積及配制的溶液的濃度的計算等知識。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的山東省濰坊市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)考試題(化學(xué))
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