山東省濰坊市2015~2015學年度上學期期末統(tǒng)考高一化學試題一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1． 一些化學上貼有危險警告標，下標有錯誤的是NaHCO3是有腐蝕性的試劑，不是有毒的試劑。錯誤。其它各個標示與試劑都相吻合。考點：考查化學試劑與藥品的標示的常識知識。2．關于物質組成的說法正確的是 A．堿都含氫元素 B．酸都含氧元素 C．鹽都含金屬元素 D．漂粉精、液氯、干冰均為混合物．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣 B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸C． D．純堿廠用CO2等制純堿．下列正確的是A．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的的單質碘B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．嚴重影響我國的霾塵，其顆粒物是種膠體D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性A.Cu與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2氣體，將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有強的氧化性，會把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。錯誤。其它選項的試劑、現(xiàn)象及原因都正確�？键c：考查SO2氣體的制備及化學性質的知識。．下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是A．木炭和濃硫酸共熱 B．反應C．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應D．汽車發(fā)動機排出的氣體 ．新制氯水，下列各組離子大量存的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．＋、－、 C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、O32-、SO42－試題分析： A．Fe3＋、Cl－、NO3－及氯水的微粒不會發(fā)生任何反應，可以大量共存。正確。B.氯水產(chǎn)生的H+與HCO3－發(fā)生反應：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不能大量共存。錯誤。C. 氯水產(chǎn)生的Cl-與Ag＋發(fā)生反應：Cl-+Ag＋=AgCl↓。不能大量共存。錯誤。D. 氯水有強的氧化性，會與SO32-發(fā)生反應：Cl2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。錯誤�？键c：考查新制氯水的成分及性質。．一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應： △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是 A．該反應屬置換反應 B． C．反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D．每生成 就伴隨著1mol電子轉移．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋D加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-10．如圖各裝置不能達到實驗目的的是A．裝置①可用于從Fe(OH3膠體中過濾出Fe(OH3膠粒B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體D．裝置④可用于證明Cl2易與NaOH反應11．下列方程式不正確的是A．用稀H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O試題分析：A.原理無誤，拆寫符合離子方程式的書寫標準。正確。B.拆寫符合離子方程式的壓強。正確。C.原理正確拆寫無誤。Ｄ.Fe是變價金屬，由于Fe足量。所以與硝酸反應時產(chǎn)生的為Fe2+. 反應的化學方程式為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O離子方程式為3Fe＋8H++2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O.原理錯誤。．物質間的每步轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是①FeFe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3 A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．下列敘述正確的是 A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)B．將盛二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管C．O2滅火 D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色14．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAB．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAC．常溫下，23g NO2含有A個氧原子D．足量銅與1L 18mol?L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。從導管處緩緩鼓入一定量的空氣①裝置E的名稱 ，試劑b為 。②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質量外有： （填序號）。A.反應前后裝置C的質量 B.反應前后裝置D的質量 C.反應前后裝置E的質量③若去掉裝置A，則測定結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．（12分）硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式： 。⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是 （填反應容器代號）。⑶濃硝酸用化學方程式解釋原因 。 ⑷金屬銅反應的離子方程式是 ，該反應中是 。17．（12分）在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題 ⑴寫出下列物質的化學式：B ，G 。⑵寫出下列反應的化學方程式：A→B： ；E→F： ；B→C： 。⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 。A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制mL 1 mol?L-1的硫酸溶液，則配制L容量瓶外，還需要 。（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為 。（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol?L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有 性（填“氧化”或“還原”）的物質。（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是 。A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉 D．FeCl3溶液19．（分）mol?L-1。（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。為N2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，變?yōu)檠趸�產(chǎn)物；NO中的N化合價為+2價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，變?yōu)檫�原產(chǎn)物。反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4:6=2:3.考點：考查氨氣的實驗室制備原理、化學性質、溶解性、氨氣的體積及配制的溶液的濃度的計算等知識。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的山東省濰坊市2015-2016學年高一上學期期末統(tǒng)考試題（化學）
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