民樂一中2015—2013學年第二學期期中考試高一化學試卷命題人：鄭 崇（第I卷 選擇題 共48分）選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 （ ） A．提出原子學說 B．發(fā)現元素周期律 C．提出分子學說 D.發(fā)現氧氣2、元素性質呈周期性變化的決定因素是 （ ） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化3、根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮4、下列物質中，含有非極性共價鍵的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 5、下列各微粒中，核外電子總數相等的是 （ ） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO6、下列各項表達式正確的是 （ ）A． N2的電子式： B．二氧化碳分子的結構式為 O-C-OC．NaCl的電子式： D．F － 的結構示意圖： 7、下列各組物質中，互為同素異形體的是 （ ）A．T2O與D2O B．4019K與4020CaC．O2和O3 D．21H和31H 8、下列敘述正確的是 （ ） A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物 B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物9、下列遞變規(guī)律不正確的是? （ ? ） A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．F、Cl、Br氫化物的沸點依次升高 D．P、S、Cl最高正價依次升高科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA族，稱為“類鉛”，關于它的性質的預測錯誤的是 （ ） A．它的原子最外層有4個電子 B．它具有+2、+4價，且以+2價為主 C．它的金屬性比鉛強 D．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出114號元素的單質11、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98?濃硫酸 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 （ ）A．V(H2)==0.1 mol／(L?min) B．V(N2)==0.1mol／(L?min) C．V(NH3)==0.15mol／(L?min) D． V(N2)==0.002mol／(L?s)13、金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為 （ ）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A14、對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化 是：①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④鋅片上析出1mol氫氣 ( ) A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④15、已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1 mol HCL總的過程需要 （ ） 放熱185kJ B、吸熱185kJ C、放熱92.5kJ D、吸熱92.5kJ16、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 (　　 )A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題 (本題包括4小題，共52分)（9分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2?8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是 。 （2）寫出有關反應的化學方程式： ， 該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。 （3）該實驗中觀察到的現象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有 。 （4）通過最后一個現象可以說明該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。18、（16分）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列問題：（1）③的元素符號是 ，⑧的元素名稱是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。（3）用電子式表示①的氫化物物的形成過程： 。（4）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） 。（5）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： 。（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式： 。19、(15分)現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________； (2)如果(A或B)不能，說明其原因________________________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式電極反應式:負極：_______________________________________； 正極：________________________________________。(4)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據此判斷：鉛蓄電池的負極材料是________。工作時，電解質溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時，電解質溶液中陰離子移向________極。電流方向從________極流向________極。20、(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應達到限度C．t2～t3，反應不再發(fā)生D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ.以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大。)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 ℃99.299.699.799.9500 ℃93.596.997.899.3600 ℃73.785.890.096.4根據以上的兩個素材回答問題：(1)根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。(2)根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有________________________________________________________________________。(3)根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是________________________________________________________________________。民樂一中2015—2015學年第二學期期中考試高一化學試卷答案（第一卷 選擇題 共48分）選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)題號12345678答案BCBADDCD題號910111213141516答案CDBDCACD 第二卷（非選擇題 共52分）（9分） （1）該反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反甘肅省張掖市民樂一中2015-2016學年高一下學期期中考試化學試題Word版含答案
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