高一上學期第三次月考化學試題 （考試時間：90分鐘，分值：100 分，共 4頁）相對原子質(zhì)量：H 1 O 16一．單選題（每題只有一個最佳答案。每題3分，共60分）1．A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量 B. 摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積2. 下列物質(zhì)分類的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨[來食鹽B水玻璃[KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D． 金屬的導電性強弱A. 自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒B. 道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C. 焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分D. 做焰色反應(yīng)時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲7．A. 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工業(yè)制漂 *** C. 氯堿工業(yè)制氯氣 D. Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O28. 下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．與完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.NA9. 下列反應(yīng)中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．石灰與溶液反應(yīng) B．氫氧化鐵與酸反應(yīng) C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) D． 氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)下列離子方程式書寫的是A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH - ?? Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 ?? Al(OH)3↓+3NH4+C．銅與稀酸反應(yīng)：Cu + 2H+ ?? Cu2+ + H2↑D??Fe(SCN)312．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B． 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 A．從組成看，其成分皆是堿性氧化物B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe+、H+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2下列操作正確的是 ①過濾試劑 ②分離固體NaCl和碘單質(zhì) ③稀釋濃硫酸 ④定容A.② B.②④ C.③ D.全不對 ．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過化合反應(yīng)的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4Al(OH)3可以使用如下路線，則X最適宜用的試劑A、NH3?H2O　　　B、CO2　　　C、NaOH　　D、HCl　18．下列表述正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．中國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料C．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，碼瑙的主要成分是Al2O3D．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅19．Na2CO3與NaHCO3A．相同濃度溶液的：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 ．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A、lmol?L-1 B、2mol?L-1 C、25mol?L-1 D、5mol?L-1寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式 。的離子方程式_______________________________________。 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，化學反應(yīng)方程式 。 FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的方程式 。22. (8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是___________（填化學式） ；寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 ： _____________。?(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是_________（填化學式）；寫出 甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。鋁輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，研究性學習小組（1）固體Ⅱ的化學式為_ ，該固體的顏色為 ；（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ；（3）寫出流程③的離子方程式 ； （4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng) ；（5）以上從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應(yīng)類型是 ； A．．．． ；（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是 。A B C D三．計算題(分)2.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。a點對應(yīng)的沉淀為 （填化學式）。 計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）201高一化學答題卷座位號一、選擇題（60分）請將1-20.答案涂到答題卡上。二、簡單填空題（共3題，34分）21. (10分)⑴ 。 _______________________________________。 。 。22. (8分) （1）___________ ；_____________。?(2) _________；_________________________________________。 ， ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6）_ ；（7） 。三．計算題(分). （1） 。計算過程⑤電解CaCO3Al(OH)3浙江省蒼南縣巨人中學2015-2016學年高一上學期第三次月考化學試題
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