寧波效實中學 高化學試卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）滿分考試時間100分鐘一、選擇題（每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）1．北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是A、K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵B、1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個C該化合物在熔融狀態(tài)下能導電D該物質的化學式可定為KC202．國際無機化學命名委員會在1989年曾經(jīng)建議，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素無含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素3．下列說法中正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用B、氫硫酸是弱酸,不能與強酸鹽生成強酸C、稀硫酸不與銅反應,但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應D、將SO2通入氫硫酸中，溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　 　)①幕布的著火點升高�、谀徊嫉馁|量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然�銨分解產生的氣體隔絕了空氣A①② B、③④ C、①③ D、②④5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生標準狀況下22.4L氣體，轉移的電子數(shù)為2NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，測得混合后溶液pH＝1。僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對a、b作出的推斷中，不正確的是A、肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B、符合上述實驗現(xiàn)象的a、b組合可能不止一種C、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中離子完全沉淀；加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，原溶液中Al3+離子濃度(mol/L)為A、 B、 C、 D、8．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（ ）9．下列排列順序正確的是（ ）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④：＞＞A、①③ B、②④ C、①④ D、②③10．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A、在含大量Fe3＋NH4＋Na＋Cl－SCN－B、Na＋K＋AlO2－CO32－C、＝1NH4＋Al3＋SO42－NO3－D、pH＝1K＋Fe2＋Cl－NO3－、選擇題（每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）11．下列推論正確的是A、SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B晶體是子晶體，可推測晶體是子晶體晶體晶體C、NH4+為正四面體結構，可推測PH4+ 也為正四面體結構D、FeS和稀硫酸反應可制取H2S氣體，可推測FeS也可與稀HNO3反應制取H2S氣體1．V(NO2) ∶V(O2) = 4∶1的混合氣體，然后分別做噴泉實驗，則三個燒瓶中所得溶液物質的量濃度之比為 （ ）A、 2∶1∶2 B、 5∶5∶4 C、 1∶1∶1 D、 無法確定13．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（ ）A標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC在適當溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃1．①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)。其中正確的是（ ）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④15．向盛有ag鎂鋁合金的燒杯中加入c1mol?L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol?L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg，則下列關系式不正確的是A、2c1V1＝c2V2B、反應產生的H2的質量m(H2)＝gC、b≤a+17c2V2D、合金中含鎂的質量分數(shù)＝()×100%A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱硅晶體使之熔化17．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復了磁性�！扳捥�菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是 （ ）A、在水中所形成的分散系屬懸濁液 B、“鈷酞菁”分子既能透過濾紙也能透過半透膜C、分子直徑比Na+小 D、在水中形成的分散系能產生丁達爾效應1．下列離子方程式正確的是 (　 　)A、鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C、0.01 mol?L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3?H2OD、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O19．研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　 　)A銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為(　)A、9.6 g B、6.4 g C、3.2 g D、1.6 g第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）三．填空題21．（6分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。有一種方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題。（1）煅燒白云石的化學方程式 ▲ 。（2）CaO?MgO與硅高溫反應的化學方程式 ▲ ：該反應中鈣沒有被還原，其可能是 ▲ 。22．（4分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素最常見的氫化物其為 ▲ ；(2)該氫化物可以與NaClO反應可得到氮元素的另一種氫化物——肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ▲ 。23．金剛石是原子晶體，若某塊金剛石中有n個碳原子，其中的共價鍵數(shù)目是▲ ；石墨是碳元素構成的另一種單質，則石墨和金剛石之間的關系為 ▲ ；已知石墨是一種混合型晶體，具有層狀結構，在層內碳原子按下圖方式以共價鍵結合成平面網(wǎng)狀結構，在層間以范德華力結合，若一塊石墨晶體的同一層上含有m個碳原子，其中共價鍵和碳原子數(shù)之比是 ▲ 。24．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為bL。樣品中鋁的質量是_____▲_______g。 若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與中所得氣體的體積比c:b=_________▲_______A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲
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