寧波效實(shí)中學(xué) 高化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）滿分考試時(shí)間100分鐘一、選擇題（每小題2分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A、K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵B、1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)C該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC202．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年曾經(jīng)建議，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素3．下列說法中正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用B、氫硫酸是弱酸,不能與強(qiáng)酸鹽生成強(qiáng)酸C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)D、將SO2通入氫硫酸中，溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是(　 　)①幕布的著火點(diǎn)升高�、谀徊嫉馁|(zhì)量增加�、勐然�銨分解吸收熱量，降低了溫度　④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A①② B、③④ C、①③ D、②④5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5NAC足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，測得混合后溶液pH＝1。僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對a、b作出的推斷中，不正確的是A、肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B、符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a、b組合可能不止一種C、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中離子完全沉淀；加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，原溶液中Al3+離子濃度(mol/L)為A、 B、 C、 D、8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）9．下列排列順序正確的是（ ）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④：＞＞A、①③ B、②④ C、①④ D、②③10．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A、在含大量Fe3＋NH4＋Na＋Cl－SCN－B、Na＋K＋AlO2－CO32－C、＝1NH4＋Al3＋SO42－NO3－D、pH＝1K＋Fe2＋Cl－NO3－、選擇題（每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11．下列推論正確的是A、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B晶體是子晶體，可推測晶體是子晶體晶體晶體C、NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)D、FeS和稀硫酸反應(yīng)可制取H2S氣體，可推測FeS也可與稀HNO3反應(yīng)制取H2S氣體1．V(NO2) ∶V(O2) = 4∶1的混合氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，則三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A、 2∶1∶2 B、 5∶5∶4 C、 1∶1∶1 D、 無法確定13．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃1．①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸；②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；③若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素；④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。其中正確的是（ ）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④15．向盛有ag鎂鋁合金的燒杯中加入c1mol?L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol?L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值bg，則下列關(guān)系式不正確的是A、2c1V1＝c2V2B、反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量m(H2)＝gC、b≤a+17c2V2D、合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝()×100%A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱硅晶體使之熔化17．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復(fù)了磁性�！扳捥�菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是 （ ）A、在水中所形成的分散系屬懸濁液 B、“鈷酞菁”分子既能透過濾紙也能透過半透膜C、分子直徑比Na+小 D、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)1．下列離子方程式正確的是 (　 　)A、鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C、0.01 mol?L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3?H2OD、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O19．研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　 　)A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　)A、9.6 g B、6.4 g C、3.2 g D、1.6 g第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）三．填空題21．（6分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。有一種方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題。（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式 ▲ 。（2）CaO?MgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ：該反應(yīng)中鈣沒有被還原，其可能是 ▲ 。22．（4分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素最常見的氫化物其為 ▲ ；(2)該氫化物可以與NaClO反應(yīng)可得到氮元素的另一種氫化物——肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。23．金剛石是原子晶體，若某塊金剛石中有n個(gè)碳原子，其中的共價(jià)鍵數(shù)目是▲ ；石墨是碳元素構(gòu)成的另一種單質(zhì)，則石墨和金剛石之間的關(guān)系為 ▲ ；已知石墨是一種混合型晶體，具有層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)碳原子按下圖方式以共價(jià)鍵結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在層間以范德華力結(jié)合，若一塊石墨晶體的同一層上含有m個(gè)碳原子，其中共價(jià)鍵和碳原子數(shù)之比是 ▲ 。24．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL。樣品中鋁的質(zhì)量是_____▲_______g。 若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與中所得氣體的體積比c:b=_________▲_______A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲
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