周口中英文學(xué)校2013-2014學(xué)年下期高一第一次月考化學(xué)試題（總分：100分 時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14，H 1，O 16，第Ⅰ 卷（選擇題，共分）1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A．提出原子學(xué)說(shuō) B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說(shuō)D．發(fā)現(xiàn)氧氣．在下列元素中，不屬于主族元素的是A．氫 B．鐵 C．鈣 D．碘．下列描述中不正確的是（ ）A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B．18O與17O具有相同的電子數(shù)C．Mg與Na具有相同的中子數(shù)D．40K與40Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)． )。A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料D．半導(dǎo)體材料5．下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7．下列遞變規(guī)律不正確的是 )。A．NMg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 )。A．OH－、H2O、FB．NH3、NH、NHCH3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是( )A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 )。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞MgOH)2＞H)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 )。A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜ZA．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH413．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NAB．1.6gNH2離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA 14．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A．加熱氯化銨B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水 )。A．1 B．3 C．5 D．616．a(chǎn)Xn?和bYm?為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是( )。A．原子半徑：X＜Y B．a(chǎn)＋n＝b－mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX 17．右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的 )。XWYRZA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．的氫化物的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 )。A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E19. （6分）用電子式表示：（1）N2 (2)CO2 (3)硫化鈉的形成過(guò)程： 20.（18分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了～九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請(qǐng)回答：1)這九種元素分別是 (填元素符號(hào)，下同、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。2)在、、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式。3)①、、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 填元素符號(hào)。4)⑥元素的氫化物是 填化學(xué)式，該氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的pH 填、或7。5)⑧元素與元素形成的化合物是 填化學(xué)式，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈 色。（分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素：A ， ；（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性 （用化學(xué)式表示）。（）D、E 。（）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程： 。（）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的方程式： 。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是__________________________ ______ ，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________ ____。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。周口中英文學(xué)校2013-2014學(xué)年下期高一第一次月考化學(xué)答案第Ⅰ 卷（選擇題共分）答案BBCDCBCDCC序號(hào)1112131415161718答案BADBDCDC二．非選擇題（52分）19.略20．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)K＞Na＞Mg (4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞(5)NaBr 黃 （1）元素：A ， 硅 ；（2）H3PO4（）（）（） 22. 22．（10分）答案 (1) （2分） C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分） H2＋Cl2 2HCl（2分）(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分）！第2頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！河南省周口市中英文學(xué)校2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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