試卷類(lèi)型：A卷 河北冀州中學(xué)2013―2014年上學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題（A卷）考試時(shí)間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 命題人 李東慈可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 Na ? 23 P―31 S ? 32 Cl? 35.5 Ca―40卷Ⅰ（選擇題，共58分）1、．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為同類(lèi)氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類(lèi)氧化物的是： A． SO3 B．CaO C．NO D．NO22．學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是　　3. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是： （ ）A．MgCl2固體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH5．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6．某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無(wú)色透明溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽(yáng)離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，其中能說(shuō)明該物質(zhì)為酸類(lèi)物質(zhì)的是： （ ）A．①②③ B．①② C．②③ D．③7．有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 上述標(biāo)識(shí)的含義是　A．自然物品、易燃　　B．腐蝕性、有毒　　C．爆炸性、腐蝕性　　D．氧化劑、有毒8．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是： （　�。� A．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中正確的是： （ ）A．樹(shù)狀分類(lèi)法是唯一能表示物質(zhì)分類(lèi)的方法B．在物質(zhì)分類(lèi)時(shí)，一般是先分類(lèi)，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．現(xiàn)有SO42―、N2、CO2、MnO4―，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷N2與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷MnO4-與其他三種不同D．膠體、溶液、濁液分屬不同類(lèi)別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同10、下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚(yáng)的房間時(shí)，可觀察到一束光線C．明礬具有凈水作用D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀11、溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( ) ①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③可能是置換反應(yīng) ④不能有分子參加 A．①③ B．③ C．①② D．③④12、下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O來(lái)表示的是(　　)A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)13、人體?的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體?的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）A．作還原劑 B．作氧化劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑14、溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。〢 . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑16、同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為 （ ） A． AB B． A2B C． AB3 D． AB217．濃度為0.50mol／L的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ） A. 1? B?. 2? C?. 3 D?. 418、一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是（ ）A．3×1022個(gè) B．1.7×1021個(gè) C．2×1020個(gè) D．3×1021個(gè)19、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過(guò)量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過(guò)濾 （ ）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20、用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是： A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶121．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： ①A2＋＋B===B2＋＋A�、贏2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D ④還原性：D>C>B>AA．①③ B．②④ C．②③ D．①④22．下列敘述中，正確的是： （　　） A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和D．溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量23．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（ ）A、 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)B 、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液24．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）①28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA④在標(biāo)況下 1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為2.4NA⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦25．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下： O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是： （ ）A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2 26、 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）　 A. ＋2?　 B. ＋3　　 C. ＋4　 　D. ＋5第Ⅱ卷（非選擇題，共42分）三、填空題（本題共3小題，共36分）27. （10分）（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水 ②硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合 ②熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 （2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4―K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O28．（14分）I、（1）已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是___________(填下列選項(xiàng)的序號(hào)) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）　　若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____ L。II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol?L－1稀硫酸, ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))?_______________,（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) _______________①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不河北冀州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)A卷試題
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