湖南省懷化市懷化三中2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題 時量：60分鐘 分值：100分 所需原子量 O: 16 S : 32 H : 1 第I卷 選擇題（48分）一、選擇題(本題共12小題，每小題只有有一個正確選項，每小題4分，共48分)1．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是 A. Na2CO3 —— 鹽 B. 干冰 —— 混合物C. 氫氧化鐵膠體—— 純凈物 D. NaHCO3——酸2. 已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于水，要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是 A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．蒸發(fā)．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．HNO3 B．Cl2 C． D．O2 4. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 A.1mol任何粒子所含的原子總數(shù)均約為NA B.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA5．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 A．NA個SO2分子的質(zhì)量(以克為單位)與SO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g C．SO2的摩爾質(zhì)量等于SO2的相對分子質(zhì)量 D．1 mol SO2 的質(zhì)量為 64g/mol6.下列圖示中正確的實驗操作A．除去CO的CO2 B．C． D．向試管中滴加液體③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA． 只有酸性　 B． 只有氧化性 C． 只有還原性　　 D． 以上三種均具有8.下列離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++AgB.硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－=BaSO4 C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O9．下列溶液中的Cl濃度與100 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是 　　　　　　　　　　 A．0 mL 1 mol?L－1 Cl溶液B． mL 2 mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 Cl溶液D．mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液. 在無色透明的溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．＋、CO、＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO11．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+ 和Cl-的個數(shù)比為2∶9，，則混合物中Al3＋和K＋的個數(shù)比為A.B. 1:2C．2∶3D.3:412. 在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A． FeCl2B．FeCl3C．S D．HClII卷 非選擇題（52分）二．填空題13． (2)標準狀況下4.48LNH3與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是 。(3)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。．(2)某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。當溶液中有大量H＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________。②當溶液中有大量Ba2＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是__________。 15．(分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。(3)當0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。右圖是實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制0 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④?藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；經(jīng)計算配制0 mL 1 mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 2015年下期期中考試高一年級化學試題答案選擇題1-5 A B D C A 6-10 B D B C A 11-12 C B二．填空題13．(1)0.5NA (2)19.6 3:2 (3) 0.6 mol　 14. (1) NaHSO4==Na++H++SO42- (2) ①CO32－2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。② SO42－、CO32－ (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)還原　氧化(3)0.2NA　 0.2玻璃棒、00mL容量瓶 ACE湖南省懷化市懷化三中2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題
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