說明：本套試卷分Ⅰ卷（選擇題）Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分120分．考試時間：90分鐘． 第Ⅰ卷（單選題 1—10每題2分11—24每題3分共62分）1．下列說法正確的是:A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料 ．下列說法正確的是A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．常溫下氫氧化鈣晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應.下列說法正確的是A．分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物 B．5%的乙醇溶液殺菌消毒 C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成。D．H2O 和H2O2 互為同素異形體。2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn　　C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO25．的絕對值均正確） （ ） A．C2H5OH(l)＋3O22CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) kJ/mol（反應熱）D．Fe＋SFeS kJ/mol（反應熱）6．下列關于可逆反應的敘述不正確的是A．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應.B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等。C．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余。 D．可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止。 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。下說法正確的是A．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置B．C．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－ Fe2＋D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸A．在共價化合物中可能含有離子鍵 ，離子化合物中也可能存在共價鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素10.下列各組順序的排列不正確的是 ( )。A.離子半徑：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F- B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.原子半徑:Ar>Na>Mg11.對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒A．B．C．D．．在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是： A．2v正（A）＝v正（C） B．單位時間內生成n摩A，同時生成3n摩BC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4 ）2固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（ ）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極16．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有A．4種　　B．5種　　C．6種　　D．7種18.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將所得的產物熔融后電解。下列說法不正確的是( )A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.第④步電解時會產生氯氣C.進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂D. 以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應19．有機物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH20H、CH2＝CH—CH20H、CH2＝CH—CO0CH3、CH2＝CH—CO0H中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（ ）A． B． C． D．20．兩種氣態(tài)烴的混合物1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L二氧化碳和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測定)。關于此混合烴的判斷正確的是A．一定是甲烷和乙烯的混合物 B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷 D．兩種烴分子中氫原子數(shù)都是421.下表是X、Y、Z三種元素形成的單質的某些性質：?元素熔點℃沸點℃與水的反應導電性(純液體)X－183－162不反應不導電Y－10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680／劇烈反應，放熱，產生H2并形成堿性溶液導電?若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則按照原子序數(shù)遞增的順序排列正確的是( )A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z ?D. Y、Z、X22. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是（ ）A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和3molH反應C．不能和NaOH發(fā)生反應 D．乙Na2CO3溶液反應23．有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15 mol?L－1，B每分鐘減少0.05 mol?L－1，C每分鐘增加0.1 mol?L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列敘述不正確的是( )A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B．充電時是把電能轉化為化學能 C．放電時負極反應為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強 第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）25．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出的結構簡式 _______________________________。()物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________________。()寫出下列反應的化學方程式：________________________________；反應類型：_____________。________________________________。反應類型：____________。（分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。⑷ X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ?mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________。⑸ ZX的電子式為________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________。 (1)該反應的化學方程式為_______________。(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。(3)第4min末時A、B的物質的量濃度依次為____________ 、________ 。第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min時，v(正)________v(逆)。Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系： ①途徑Ⅰ反應的離子方程式是________________________。 ②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是________________________。 ③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是________________________________。28．（分）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如右圖所示。（1）鋅錳干電池 ，電路中每通過0.4mol e—，負極質量減少 g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10 e—的微粒，正極的電極反應式是 。已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀， 無色溶液中存在Zn2+離子② 無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實驗裝置如右圖所示。將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）。序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112 mL氣體 實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為 ；實驗二中反應的離子方程式為 ； 在測量氣體體積時，除要注意平視讀數(shù)外，還需要注意 黑龍江省雙鴨山一中2015-2016學年高一下學期期末考試 化學
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