2015—2015年上學(xué)期第四次月考考試高考試時(shí)間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 10分 命題人 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：? 1 O ? 16 Na ? 23 Al—27 S ? 32 K—39 Cu? 64 Fe—56卷Ⅰ（選擇題，共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題2分，共分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 D．18K金常用來制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.816601 0831 535沸點(diǎn)(℃)8832 2002 5953 000A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無色�、谌芤河蔁o色變紅又變無色　③溶液中有氣泡產(chǎn)生�、苋芤河蔁o色變?yōu)榧t色(　　)A．③④ B．①②C．②③ D．①④列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)是一種紅棕色粉末俗稱磁性氧化鐵鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為和C.去除溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉然后過濾與反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ）A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色8、只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)金屬鈉加入到溶液中　B.金屬鋁加入到溶液中　↑C.鐵粉加入到溶液中D.銅片插入到溶液中10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-11、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－把鈉放入溶液中待其充分反應(yīng)后水蒸發(fā)不計(jì)下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)濃度不變?nèi)芤喝杂袦啙崛芤褐袔缀醪淮嬖谌芤褐写嬖谧疃嗟氖菃钨|(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是(　)A．反應(yīng)①中碳是還原劑B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1將04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法不正確的是(　　)A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋、選擇題（本題包括小題，每小題分，共0分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+17．將Cu片放入1 mol／L Fel3溶液定時(shí)間后取u片，溶液中(Fe3+)：(Fe2+)=2：3，與Fe的物( ) A． 3：2 B．3：5 ．4：3 ．3：418．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為(　　)A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．2.0 mol/L D．3.0 mol/L某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g20、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)A．70% B．52.4%C．47.6% D．30%．據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是(　　)A．每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過程中氮元素被還原D．CO2為還原產(chǎn)物將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(　)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為有100 mL 3 mol?L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3向m?g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b?L．向反應(yīng)后的溶液中加入c?mol/L氫氧化鉀溶液V?mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n?g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p?g．則下列關(guān)系不正確的是（　　）A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 C. n=m + 17Vc D. m ＜ p ＜ 1 mⅡ卷（非選擇題，共50分）26. 寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（全對(duì)得10分，有錯(cuò)即為0分）（1）NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸 （2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH （3）Al2O3與NaOH水溶液的反應(yīng) （4）Fe3O4溶解在稀鹽酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液 27．（8分）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示） 。下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系已知由轉(zhuǎn)化成的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。回答[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲________丙________。寫出→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。為了獲得，可以用的溶液與用不含O2的蒸餾水配制的溶液反應(yīng)制備。用晶體配制上述溶液時(shí)還需加入 。Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　。29 、（10分）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。 (1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液 ，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 (2)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（A） (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測(cè)定O2的體積。①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ②NaOH的作用是 ③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30、將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______m若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫河北冀州中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 Word版含答案
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