化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：

①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的 速率，均取 。

②同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。

且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比：

aA+bB=cC+dD，速率關(guān)系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。

③比較反應(yīng)速率快慢的方法：根據(jù)速率關(guān)系式，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，再比較大小

④固體和純液體的濃度視為常數(shù)(保持不變)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

⑴內(nèi)因(決定性因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越。

⑵外因(外界條件)：

①在其他條件相同時(shí)，使用(正)催化劑，通常可以 化學(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果 。

②在其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率 。

③在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。

④在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物之間接觸的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。

⑤其它條件：壓強(qiáng)、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

三、 反應(yīng)速率定性觀察法：①冒氣泡快慢 ②顏色變化 ③固體量減少 ④混濁程度 ⑤溫度變化等

四.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

(1)從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆

①正逆反應(yīng)的描述

②速率相等

同一物質(zhì)

消耗和生成

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

反應(yīng)物和生成物

消耗或生成

不同物質(zhì)

速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)

速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+np+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)

不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr

①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)

平衡

②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

不一定平衡

溫度

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如體系顏色不再變化等

平衡

重點(diǎn)難點(diǎn)解析

重難點(diǎn)一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)

1.化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。

2.對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

3.由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體和液體的體積影響很小，故改變壓強(qiáng)對(duì)它們的濃度影響很小，所以改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

4.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。

5.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

重難點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素及影響結(jié)果

1.內(nèi)因

反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。

2.外因

(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。

(2)濃度：一般來說，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。

(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

特別提醒 (1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

重難點(diǎn)三 化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法

1.化學(xué)平衡的特征

(1)等

化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。

注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。

(2)動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)0，所以化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。

(3)定

一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時(shí)間變化而變化。

(4)變

化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(1)v(正)=v(逆)。

(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。

(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(5)對(duì)于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。

(6)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

特別提醒 化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。

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