在學(xué)習(xí)理科時，物理是公認(rèn)的最難學(xué)的一科，其次是化學(xué)。小編整理了碳酸氫鈉的定義及其性質(zhì)，希望對您有所幫助。

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碳酸氫鈉的定義

碳酸氫鈉(NaHCO?)(Sodium Bicarbonate)，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

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碳酸氫鈉的物理性質(zhì)

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

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碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、與酸反應(yīng)

(1)與HCl反應(yīng)：NaHCO?+HCl——→NaCl+H?O+CO?↑

(2)與CH?COOH反應(yīng)：NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑

2、與堿反應(yīng)

(1)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO?+NaOH——→Na?CO?+H?O

(2)與氫氧化鈣反應(yīng)：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量：NaHCO?+Ca(OH)?——→CaCO?↓+NaOH+H?O

過量：2NaHCO?+Ca(OH)?——→Na?CO?+CaCO?↓+2H?O

3、與鹽反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑

4、水解

(1)與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+AlCl?——→Al(OH)?↓+3CO?↑+3NaCl

(2)與硫酸鋁雙水解：Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

5、加熱

受熱分解：2NaHCO?——△→Na?CO?+H?O+CO?↑

6、電離

碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO?——→Na++HCO??

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