化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面是小編整理的2017年高考化學(xué)考點:化學(xué)反應(yīng)平衡，供參考。

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2017年高考化學(xué)考點:化學(xué)反應(yīng)平衡簡介

對于任一可逆的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，體系中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，其活度熵為一定值。

化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡后，各物質(zhì)的濃度就不發(fā)生改變了。反過來說，如果化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，則平衡就沒有發(fā)生移動。例如在一個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等，化學(xué)反應(yīng)平衡也是這樣，就是生成的物質(zhì)等于被消耗的物質(zhì)，所以物質(zhì)的質(zhì)量始終不變化。其平衡遵循化學(xué)平衡常數(shù)。

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2017年高考化學(xué)考點:化學(xué)反應(yīng)平衡判定條件

1、一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、有氣體參加或生成的反應(yīng)

3、混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)

4、若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達平衡。

5、合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達平衡。

影響化學(xué)平衡的條件

(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應(yīng)方向移動.

(2)溫度：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動.

(3)壓強：對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動.

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2017年高考化學(xué)考點:化學(xué)反應(yīng)平衡例題講解

例1：在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)--2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能( )

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L

分析：理解“可逆反應(yīng)”的定義：在同一條件下，反應(yīng)既能向生成物方向移動，又能向反應(yīng)物方向移動。任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物都不可能百分之百地轉(zhuǎn)化為生成物。

若反應(yīng)向右進行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L;若反應(yīng)向左進行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

例2：某溫度下H2(g)+I2(g)--2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在這個溫度下使H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol/L，當(dāng)達到平衡時c(HI)=0.9mol/L，求H2的轉(zhuǎn)化率。

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