化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面是小編整理的2017年高考化學考點:化學反應平衡，供參考。

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2017年高考化學考點:化學反應平衡簡介

對于任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發(fā)生變化，其活度熵為一定值。

化學反應平衡的標志是化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡后，各物質的濃度就不發(fā)生改變了。反過來說，如果化學反應達到平衡后，各物質的濃度不再發(fā)生改變，則平衡就沒有發(fā)生移動。例如在一個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等，化學反應平衡也是這樣，就是生成的物質等于被消耗的物質，所以物質的質量始終不變化。其平衡遵循化學平衡常數(shù)。

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2017年高考化學考點:化學反應平衡判定條件

1、一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、有氣體參加或生成的反應

3、混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)

4、若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。

5、合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。

影響化學平衡的條件

(1)濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動.

(2)溫度：升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,降低溫度平衡向放熱反應方向移動.

(3)壓強：對于有氣體參加的反應,增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動.

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2017年高考化學考點:化學反應平衡例題講解

例1：在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)--2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能( )

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L

分析：理解“可逆反應”的定義：在同一條件下，反應既能向生成物方向移動，又能向反應物方向移動。任何可逆反應，反應物都不可能百分之百地轉化為生成物。

若反應向右進行，則X2、Y2、Z三種物質的濃度范圍依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L;若反應向左進行，則X2、Y2、Z三種物質的濃度范圍依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

例2：某溫度下H2(g)+I2(g)--2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在這個溫度下使H2與I2(g)發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol/L，當達到平衡時c(HI)=0.9mol/L，求H2的轉化率。

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