過氧化鈉是一種淡黃色固體，結(jié)構(gòu)中存在“—O—O—”，具有過氧化物的性質(zhì)，可以與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)。由于在反應(yīng)過程中涉及固體質(zhì)量、氣體體積的變化及產(chǎn)物的判斷等問題，再加上試題考查角度靈活多變，題型多樣，因此也就成了學(xué)習(xí)的難點和高考的熱點，下面就過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)特點進行剖析，以便使同學(xué)們在學(xué)習(xí)中能夠輕松突破該知識點。

　　規(guī)律一 分子組成符合(CO)n(H₂)m 形式的物質(zhì)與Na₂O₂反應(yīng)的增重問題

　　過氧化鈉在一定條件下可以與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為：

　　2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

　�、� 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　�、�

　　在上述兩個反應(yīng)中，對Na₂O₂而言，根據(jù)原子守恒，在反應(yīng)①中Na₂O₂增加的質(zhì)量實際上是2CO₂~O₂即2 mol CO的質(zhì)量，根據(jù)1 mol Na₂O₂~1

　　mol CO，其結(jié)果可看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃。在反應(yīng)②中Na₂O₂增加的質(zhì)量實際上是H₂O中H的質(zhì)量；根據(jù)2 mol

　　Na₂O₂~4 mol H，其結(jié)果可看作：Na₂O₂+H₂=2NaOH。

　　根據(jù)上述分析，可以得出以下結(jié)論：

　　1.CO或H₂的燃燒產(chǎn)物CO₂或H₂O通過Na₂O₂，可以看成CO或H₂直接與Na₂O₂反應(yīng)，所以固體質(zhì)量的增加值就是參加反應(yīng)的CO或H₂的質(zhì)量。

　　2.凡是分子組成符合(CO)n(H₂)m形式的一種或幾種物質(zhì)，w g該物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO₂和水蒸氣)通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量必為w g。

　　中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)為①無機物：H₂、CO及H₂和CO的混合氣體。②有機物：CH₃OH、HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、CH₃CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

　　【調(diào)研1】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

　　A．H₂ B．CO C．C6H12O6

　　D．C12H₂2O11

　　【解析】A項和B項中的H₂、CO可以看作直接和Na₂O₂反應(yīng)，增加的質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量，符合題意。C項中葡萄糖的分子式可寫為(CO)6(H₂)6，將a g葡萄糖燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量也等于葡萄糖的質(zhì)量a g， C項正確。D項中物質(zhì)C12H₂2O11只能改寫成(CO) 11 (C)(H₂)11，所以不滿足增加a g的結(jié)果，D項錯誤。答案：D

　　規(guī)律二

　　Na₂O₂與CO₂、H₂O(g)反應(yīng)的差量問題

　　1.CO₂、H₂O(g)與過量的Na₂O₂反應(yīng)，所得O₂的體積為相同狀況下CO₂、H₂O(g)體積的一半。

　　2.將Na₂O₂粉末加入H₂O(l)中，根據(jù)反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，會發(fā)現(xiàn)加入2 mol Na₂O₂出來1 mol O₂，相當(dāng)于直接加入2 mol Na₂O，即液體增加的質(zhì)量等于同“物質(zhì)的量”的Na₂O的質(zhì)量。

　　根據(jù)CO₂或H₂O與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用質(zhì)量差量或體積差量進行計算，可以簡化運算過程，減少出錯幾率，提高做題速度。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1055309.html

相關(guān)閱讀：高考全國卷化學(xué)答題模板