書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。下面是小編整理的高中化學方程式書寫步驟及注意事項，供參考。

一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式

例：2KClO3=2KCl+3O2↑

2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學式

例：CuSNa2OSO2　H2O等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAcHF　H2S　HClO　NH3.H2O　HS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

點擊查看：高中化學方程式大全

三、書寫方法和步驟：

方法步驟---------實例

寫寫出化學方程式-----BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子-----Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

刪刪去無反應(yīng)的離子-----Ba2++SO42-==BaSO4↓

查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式

3.有關(guān)離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題

以上是小編整理的高中化學方程式書寫步驟及注意事項，希望對同學們的化學學習有幫助。