元素及其化合物知識是中學化學的主要組成部分，基本概念和理論、化學實驗、化學計算其它知識的學習都離不開元素化合物的基礎(chǔ)知識，所以說元素及其化合物知識是其它知識的主要載體。這部分知識在中學化學中所占的比重較大，尤其是在高一化學中，總共六章的內(nèi)容，元素化合物知識就占了四章。而學生在學習元素化合物知識的時候往往會感到“碎、散、多、繁”，甚至一打開課本就懂，一關(guān)上課本就忘，一做題就出錯，知識的記憶和理論的應(yīng)用非常困難，而且不容易掌握重點難點。因此在教學中如何教給學生學習的方法就顯得非常重要。
元素化合物知識盡管涉及的內(nèi)容較多，但在各元素族的知識結(jié)構(gòu)與學習程序上大致是相同的，本文論述自己在教學實踐中總結(jié)出的一套行之有效的學習元素化合物知識的系統(tǒng)方法，與廣大師生探討。
一．學習內(nèi)容
元素及其化合物知識體系主要研究的是物質(zhì)的以下內(nèi)容，同時這些內(nèi)容也是我們學習時所應(yīng)該掌握的。
�。�1）結(jié)構(gòu)：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型、晶體類型、化學鍵類型等
�。�2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、毒性等
�。�3）化學性質(zhì)：
從物質(zhì)分類角度看物質(zhì)具有的化學通性；
從物質(zhì)所含元素化合價價態(tài)上看具有的氧化性和還原性；
物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
�。�4）實驗室制法：藥品、原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣處理
�。�5）存在形式、保存
�。�6）用途
二．學習原則
（一）以基本理論為指導，構(gòu)建“位--構(gòu)--性”三維一體的思維體系，總體上把握元素、物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)。
�。�1）物理性質(zhì)
對于元素及其化合物中某一具體物質(zhì)的物理性質(zhì)則主要由“晶體結(jié)構(gòu)--性質(zhì)”去把握。其規(guī)律如下：
分子晶體以分子間作用力和氫鍵為理論依據(jù)；離子晶體以離子鍵的強弱為理論依據(jù)；原子晶體以共價鍵的鍵長、鍵能等為理論依據(jù)；金屬晶體以金屬鍵的強弱為理論依據(jù)。
�。�2）化學性質(zhì)
對于元素及其化合物中元素的化學性質(zhì)則主要由“位--構(gòu)--性”去把握。其規(guī)律如下：
位--元素在元素周期表中的位置
構(gòu)--元素的原子結(jié)構(gòu)
性--元素的化學性質(zhì)
�。ǘ┮栽貑钨|(zhì)為中心，構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”的知識體系，總體上把握元素及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。
點--元素及其化合物知識體系中的某一具體物質(zhì)
線--由元素及其化合物知識體系中的具體物質(zhì)連起來形成的知識主線
網(wǎng)--由知識點的化學性質(zhì)向四周輻射，將知識點之間的相互轉(zhuǎn)換連成網(wǎng)
一般地，元素及其化合物“點--線--網(wǎng)”知識體系有兩類，都是以元素單質(zhì)為中心，向左右延伸，將知識點連成線，然后由知識點的化學性質(zhì)向四周輻射織成網(wǎng)。
（1）金屬元素知識體系：
←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→主要的鹽
例如：
堿金屬：Na→Na2O→NaOH→NaCl
鐵元素：Fe→FeOFe2O3→Fe(OH)2Fe(OH)3→FeSO4Fe2(SO4)3
�。�2）非金屬元素知識體系：
無氧酸鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→含氧酸鹽
例如：
鹵族元素：NaCl←HCl←Cl2→HClO→Ca(ClO)2
氮族元素：NH4Cl←NH3←N2→N2O5→HNO3→NaNO3
在使知識網(wǎng)絡(luò)化的過程中，要注意以下幾點：
�。�1）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要以物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化性）為核心去聯(lián)系物質(zhì)的用途、檢驗方法和制法等，因為物質(zhì)的檢驗和用途是物質(zhì)某種性質(zhì)的反映。
�。�2）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要注意掌握反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。
（3）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要注意物質(zhì)通性與個性的關(guān)系。例如，鹽+鹽→新鹽+另一種鹽，是通性，但不是任意兩鹽都能發(fā)生這種反應(yīng)。
�。�4）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要學會構(gòu)建功能性強的圖。能夠?qū)⑽镔|(zhì)的性質(zhì)分類集中在某一區(qū)，能夠從圖中看到某一物質(zhì)與一類物質(zhì)的反應(yīng)。
使知識網(wǎng)絡(luò)化，是一個積極的思維活動過程，必須自己認真去完成。同時它也是記憶、鞏固、深化理解知識和提高能力的過程。只有使知識網(wǎng)絡(luò)化，才能真正掌握知識的內(nèi)涵和外延、重點和關(guān)鍵。在實踐中才能準確、靈活地應(yīng)用。
�。ㄈ┮曰瘜W性質(zhì)為核心，貫穿酸堿反應(yīng)線和氧化還原反應(yīng)線兩條主線，總體上把握某一具體物質(zhì)的化學性質(zhì)。
一般地，對于某一具體物質(zhì)的化學性質(zhì)的掌握，可以從以下三個方面去展開記憶。
�。�1）物質(zhì)所屬類別決定的化學通性
即首先判斷物質(zhì)屬于酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等中的哪一類，然后由該類物質(zhì)具備的通性確定其化學性質(zhì)。
如氧族元素中的SO2屬于酸性氧化物，而酸性氧化物的通性表現(xiàn)在： ①與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 ③與堿反應(yīng)生成鹽和水。因此SO2的性質(zhì)也表現(xiàn)在上述三個方面。
�。�2）物質(zhì)所含元素化合價的價態(tài)決定的氧化性、還原性
即處在元素最低價態(tài)的物質(zhì)只有還原性，處在元素最高價態(tài)的物質(zhì)只有氧化性，處在元素中間價態(tài)的物質(zhì)既有還原性又有氧化性。
例如對于SO2的化學性質(zhì)從硫元素價態(tài)來看，+4價的硫處在硫元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。故其性質(zhì)可表現(xiàn)在：
�。�3）物質(zhì)的特殊性質(zhì)
在元素及其化合物知識中有很多物質(zhì)有著特殊的化學性質(zhì)，用物質(zhì)的特性補充由（1）、（2）遺漏掉的化學性質(zhì)。例如氧族元素中的SO2、H2O2均有漂白性，鹵族元素中的Cl2，堿金屬中的Na2O2都有漂白性。
三．學習方法
1．學習過程中抓典型、代表性的元素及其化合物重點學習。
在中學化學課本中，無論是金屬元素還是非金屬元素的章節(jié)，都有一個具有代表性的元素（如鹵族元素中的氯元素，堿金屬中的鈉元素）。從這些代表性的元素及其化合物的性質(zhì)能類推該族其他元素及化合物的性質(zhì)的性質(zhì)，這也是元素及其化合物章節(jié)由一般到特殊的一個編排體系，同時也是我們認識事物的一個重要方法--演繹（由一般到特殊）。因此，在學習過程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重點學習就顯得尤為重要，而且這部分知識也是各類考試中頻繁出現(xiàn)的內(nèi)容。
2．學習過程中注重族內(nèi)和族間元素及其化合物的對比、歸納，在歸納和對比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識的對比、歸納中加深印象、深化理解。
例如在學習堿金屬時，學習堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的時候，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進行對比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學性質(zhì)的共同點和遞變性。在學習鹵族時，可將鹵族元素與相鄰族氧族元素的性質(zhì)進行對比，歸納它們性質(zhì)的相似點與不同點。
3．學習過程中重視化學實驗，在各種不同類型的實驗中去提高自己的能力。對于課堂演示實驗，要善于去觀察實驗現(xiàn)象，嘗試用規(guī)范的化學用語描述實驗現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因。對于學生實驗要勇于去參與，培養(yǎng)自己的實驗操作能力。特別是對于一些探索性的開放型的實驗，是對實驗?zāi)芰εc理論知識的綜合考查。在學習過程中體會化學實驗對化學理論知識的學習鞏固加深，化學理論知識是對化學實驗的指導。
來源：教育部全國中小學教師繼續(xù)教育網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1041327.html
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